Bài 38. Luyện tập: Tính chất hóa học của Crom, đồng và hợp chất của chúng - Hóa lớp 12

Tổng hợp các bài giải bài tập trong Bài 38. Luyện tập: Tính chất hóa học của Crom, đồng và hợp chất của chúng được biên soạn bám sát theo chương trình Đào tạo của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Các em cùng theo dõi nhé!

Bài 1 trang 166 - sách giáo khoa Hóa 12

1 Cu +S xrightarrow[]{t^0}CuS 2 CuS+2HNO3 rightarrow CuNO32 + H2S 3 CuNO32 + 2NaOH rightarrow CuOH2 + NaNO3 4CuOH2+2HCl rightarrow CuCl2+ 2H2O 5CuCl2 xrightarrow{đ pdd} Cu + Cl2

Bài 1 trang 166 SGK Hóa Học 12

1 Cu + S xrightarrow{{{t^0}}} CuS 2 3CuS + 14HNO3 → 3CuNO32 +3H2SO4 + 8NO↑ + 4H2O 3 CuNO3 + 2NaOH → CuOH2 ↓+ 2NaNO3 4 CuOH2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 5 CuCl2 xrightarrow{{đp{text{dd}}}} Cu + Cl2.

Bài 2 trang 166 - sách giáo khoa Hóa 12

2Al+2NaOH+2H2Orightarrow 2NaAlO2 + 3H2uparrow 0,2mol dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol Rightarrow m{Al}=27times 0,2=5,4g %m{Al}=5,4% Gọi số mol của Fe và Cr trong hỗn hợp là x,y Fe+HClrightarrow FeCl2 + H2 xmol

Bài 2 trang 166 SGK Hóa Học 12

Gọi số mol Al, Cr, Fe lần lượt là x, y, z mol Khi cho tác dụng với dd NaOH chỉ có Al phản ứng 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 1 x 1,5x mol => nAl = 2/3nH2 =? => mCr + mFe = mhh – mAl =? Phần rắn thu được là Cr, Fe + HCl Fe + 2HC

Bài 3 trang 167 - sách giáo khoa Hóa 12

Ta có: m{Cu}= dfrac{14,8times 43,24}{100}=6,4g Rightarrow m{Fe}=14,86,4=8,4g Fe+2HCl rightarrow FeCl2+H2 n{H2}=n{Fe}=dfrac{8,4}{56}=0,15mol Rightarrow V=22,4 times 0,15= 3,36lít Vì vậy, chúng ta chọn D

Bài 3 trang 167 SGK Hóa Học 12

Tính khối lượng của Cu => mFe = mX – mCu = ? => nFe = ? PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Tính theo PTHH: nH2 = nFe =? => VH2 = ? LỜI GIẢI CHI TIẾT m{Cu}=frac{14,8.43,24}{100}=6,4 gam. => mFe =14,8 – 6,4 = 8,4 gam. Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 n{H{2}}=n{Fe}=frac{8,4}{56}=0,15 => V = 0,15.22,4 = 3

Bài 4 trang 167 - sách giáo khoa Hóa 12

LỜI GIẢI: CuO+H2xrightarrow[]{t^0} Cu +H2O 1 3Cu+8HNO3 rightarrow 3CuNO32+2NO+4H2O 2 CuO+2HNO3rightarrow CuNO32+H2O 3 Ta có: n{NO}=dfrac {4,48}{22,4}=0,2mol Theo 2: n{Cu}=dfrac {3}{2}n{NO}=0,3mol

Bài 4 trang 167 SGK Hóa Học 12

Viết PTHH xảy ra, tính toán theo PTHH LỜI GIẢI CHI TIẾT CuO + H2 xrightarrow{{{t^0}}} Cu + H2O 1 Vì chất rắn X tác dụng với HNO3 tạo ra khí NO =>X phải có CuO và Cu dư 3Cu + 8HNO3 → 3CuNO32 + 2NO + 4H2O 2 CuO + 2HNO3 → CuNO32 + 2NO + 4H2O 3 Ta có :

Bài 5 trang 167 - sách giáo khoa Hóa 12

Fe+CuSO4rightarrow FeSO4 + Cu xmol xmol Áp dụng công thức tăng giảm khối lượng: 64x 56x = 1,2 suy ra x = 0,15 Rightarrow m{bám vào}=0,15 times 64= 9,6g Vì vậy, chúng ta chọn D

Bài 5 trang 167 SGK Hóa Học 12

Gọi số mol của Fe phản ứng là x mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ x → x mol Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Khối lượng kim loại tăng bằng khối lượng đồng sinh ra bám vào sắt trừ đi khối lượng sắt phản ứng. => 64x – 56x = 1,2 => x = ? => mCu = ? LỜI GIẢI C

Bài 6 trang 167 - sách giáo khoa Hóa 12

Phương trình hóa học: 3Cu+2NaNO3+4H2SO4 rightarrow 3CuSO4+Na2SO4+2NO+4H2O Vì vậy, chúng ta chọn B

Bài 6 trang 167 SGK Hóa Học 12

Ghi nhớ: ion NO3 trong môi trường H+ thể hiện tính oxi hóa giống hệt HNO3 LỜI GIẢI CHI TIẾT PTHH: 3Cu + 2NaNO3 + 4H2SO4 → 3CuSO4 + Na2SO4 + 2NO↑ + 4H2O ĐÁP ÁN B

Lý thuyết bài luyện tập tính chất hóa học của crom, đồng và tính chất hóa học của chúng.

1. Cấu hình electron Cr : [Ar]3d54s1 .Crom có 6e hóa trị ở phân lớp 3d và 4s, do đó số oxi hóa +1 đến +6. Cu : [Ar]3d104s1. Đồng dễ nhường 1 e ở phân lớp 4s nên có số oxi hóa +1 và có thể nhường 1e ở phân lớp 3d nên có số oxi hóa là +2. 2. Tính chất. Crom là kim loại hoạt động mạnh yếu hơn Zn và

Trên đây là hệ thống lời giải các bài tập trong Bài 38. Luyện tập: Tính chất hóa học của Crom, đồng và hợp chất của chúng - Hóa lớp 12 đầy đủ và chi tiết nhất.
Nếu thấy hay, hãy chia sẻ và ủng hộ nhé!

Bài liên quan

↑