Bài 6 trang 132 SGK Hóa học 11

Đề bài

Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp  gồm etilen và propilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,90gam.

a) Viết các phương trình hóa học và giải thích các hiện tượng ở thí nghiệm trên.

b) Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải

a)  CH₂ = CH₂  + Br₂ à CH₂Br – CH₂Br

CH₂ = CH – CH₃ + Br₂ à CH₂Br – CHBr – CH₃

b) 

Gọi x,y lần lượt là số mol của C₂H₄ và C₃H₆ :

 \(\left\{\begin{matrix} n_{hh}= x + y = 0,15& \\ m_{hh}= 28x +42y =4,9 & \end{matrix}\right.\)   =>  \(\left\{\begin{matrix} x = ? & \\ y =? & \end{matrix}\right.\)  

=> %V  C₂H₄  = ?%

     %V C₃H₆  = ? %

Lời giải chi tiết

a) Các phương trình hóa học của phản ứng:

CH₂ = CH₂  + Br₂ à CH₂Br – CH₂Br

CH₂ = CH – CH₃ + Br₂ à CH₂Br – CHBr – CH₃

Giải thích: Dung dịch brom bị nhạt màu do brom phản ứng với hỗn hợp tạo thành các hợp chất không màu. Khối lượng bình tăng do các sản phẩm tạo thành là những chất lỏng

b) Gọi x,y lần lượt là số mol của C₂H₄ và C₃H₆ :

 \(\left\{\begin{matrix} n_{hh}= x + y = 0,15& \\ m_{hh}= 28x +42y =4,9 & \end{matrix}\right.\)   =>  \(\left\{\begin{matrix} x = 0,1& \\ y =0,15 & \end{matrix}\right.\)  

=> %V  C₂H₄  = 66,7%

     %V C₃H₆  = 33,3%