Bài 5 trang 213 SGK Hóa học 11

Đề bài

Hỗn hợp A có khối lượng 10,0 gam gồm axit axetic và anđehit axetic. Cho A tác dụng với lượng dư AgNO₃ trong dung dịch ammoniac thấy có 21,6 gam Ag kết tủa. Để trung hòa A cần V ml dung dịch NaOH 0,2M

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong A và tính thể tích dung tích NaOH đã dùng.

Hướng dẫn giải

Chỉ có andehit axetic mới tác dụng được với dd AgNO₃ trong dung dịch ammoniac.

Phản ứng trung hòa là phản ứng giữa axit và bazo

a) PTHH: CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ → CH₃COONH₄ +2Ag↓ + 2NH₄NO₃

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

b)

n_CH3CHO = ½ n_Ag = ? (mol)

Có 10 gam hỗn hợp => m_CH3COOH = 10 – m_CH3CHO =? (g)

=> n_CH3COOH =?

=> n_NaOH = n_CH3COOH = ?

=> V_NaOH = n : C_M

Lời giải chi tiết

\({n_{Ag}} = \frac{{21,6}}{{108}} = 0,2\,(mol)\)

a) PTHH:

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ → CH₃COONH₄ +2Ag↓ + 2NH₄NO₃   (1)

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O  (2)

b) 

\({n_{C{H_3}CHO}} = \frac{1}{2}{n_{Ag}} = \frac{{0,2}}{2}\, = 0,1(mol)\)

\(\begin{gathered}
\,\,\,\,\,\,{n_{C{H_3}CHO}} = \frac{1}{2}{n_{Ag}} = \frac{{0,2}}{2}\, = 0,1(mol) \hfill \\
= > {m_{C{H_3}CHO}} = 0,1.44 = 4,4\,(g) \hfill \\
\% C{H_3}CHO = \frac{{4,4}}{{10}}.100\% = 44\% \hfill \\
= > \% C{H_3}COOH = 100\% - 44\% = 66\% \hfill \\
\,{m_{C{H_3}COOH}} = 10 - 4,4 = 6,6\,(g) \hfill \\
= > \,{n_{C{H_3}COOH}} = \frac{{6,6}}{{60}} = 0,11\,(mol) \hfill \\
Theo\,(2)\,:{n_{NaOH}} = {m_{C{H_3}COOH}} = 0,11\,(mol) \hfill \\
= > {V_{NaOH}} = \frac{{0,11}}{{0,2}} = 0,55\,(M) \hfill \\
\end{gathered} \)