Bài 5 trang 167 SGK Hóa học 9

Đề bài

Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Al₂O₃ tác dụng với dung dịch \(CuSO_4\) dư. Sau khi phản ứng kết thức, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl 1M thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A ban đầu.

Hướng dẫn giải

a) Viết PTHH, tính toán theo PTHH,

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓     (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂O    (2)

b) Từ PTHH (1) Tính được nFe = nCu = ?

=> mFe =?

=> %mFe =?

%mAl2O3 = 100% - %mFe =?

Lời giải chi tiết

Khi cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ, đó chính là đồng kim loại.

\({n_{Cu}} = {{3,2} \over {64}} = 0,05{\rm{ }}mol\)

a) Phương trình hóa học.

\(Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu\)  (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂O    (2)

b) Thành phần phần trăm các chất

Theo PTHH (1):

\(n_{Cu} = n_{Fe} = 0,05 mol\).

\(\% Fe = {{2,8} \over {4,8}}.100\%  = 58,33\% \)

\(\% F{e_2}{O_3} = 100\%  - 58,33\%  = 41,67\% \)