Bài 20. Mở đầu về hoá học hữu cơ - Hóa lớp 11
Bài 1 trang 91 - Sách giáo khoa Hóa 11
Hợp chất vô cơ có thể chứa rất nhiều loại nguyên tố , trong khi hợp chất hữu cơ chỉ chứa một số ít nguyên tố như: C, H, O, N, P, S, Cl. Hợp chất vô cơ có nhiều cách liên kết như liên kết ion, liên kết kim loại, còn hợp chất hữu cơ phần lớn chỉ có liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
Bài 1 trang 91 SGK Hóa học 11
Dựa vào kiến thức sgk trang 88 phần khái niệm về hợp chất hữu cơ để trả lời LỜI GIẢI CHI TIẾT Khác với hợp chất vô cơ, thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon, thường gặp là hidro, oxi, nitơ, sau đó là halogen, lưu huỳnh … Khác với hợp chất vô cơ, liên kết hóa học chủ yếu trong phân tử
Bài 2 trang 91 - Sách giáo khoa Hóa 11
Phân tích định tính và định lượng một chất hữu cơ có mục đích xác định nguyên tố và % khối lượng các nguyên tố đó trong phân tử.
Bài 2 trang 91 SGK Hóa học 11
Dựa vào kiến thức sgk lớp 11 trang 89 90 mục sơ lược về phân tích nguyên tố để trả lời LỜI GIẢI CHI TIẾT Phân tích định tính Phân tích định lượng Mục đích Xác định nguyên tố nào có trong thành phần hợp chất phân tử hữu cơ Không những xác định được các nguyên tố nào có trong thành phần hợp chất h
Bài 3 trang 91 - Sách giáo khoa Hóa 11
Số gam C do CO2 tạo ra là : dfrac{12.0,672}{22,4} = 0,36 g Thành phần phần trăm của C là : %C = dfrac{0,36.100}{0,6} = 60% Số gam H trong H2O tạo ra là : dfrac{2.0,72}{18} = 0,08 g %H = dfrac{0,08.100}{0,6} = 13,33% Thành phần phần trăm của oxi: 100 60 + 13,33 = 26,67%
Bài 3 trang 91 SGK Hóa học 11
Tính nCO2 = mCO2/ 44 = ? mol => mC Tính nH2O = mH2O/ 18 = ? mol => => mH % C = mC / mA.100% = ? % H = mH / mA. 100% = ? % O = 100% % C % H LỜI GIẢI CHI TIẾT nCO2 = frac{0,672}{22,4} = 0,03 mol; nH = frac{0,72}{18} = 0,04 g => mC = 0,03. 12 = 0,36 g ; nH = 0,04.2 = 0,08 g mO = 0,6 0,36
Bài 4 trang 91 - Sách giáo khoa Hóa 11
Sản phẩm oxi hóa qua bình 1 đựng dung dịch H2SO4 đặc làm khối lượng bình 1 tăng 0,63g chính là lượng nước bị giữ lại Rightarrow mH = dfrac{0,63}{18}.2 = 0,07 g Qua bình 2 chứa dung dịch CaOH2 dư, làm cho bình xuất hiện kết tủa chính là do lượng CO2 bị giữ lại vì tham gia phản ứng sa
Bài 4 trang 91 SGK Hóa học 11
Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng của H2O => nH2O = 0,63/ 18 = ? mol => mH = ? Bảo toàn nguyên tố C: nCO2 = nCaCO3 = 5/100 = ? mol => mC = ? begin{gathered} % C = frac{{{mC}}}{{{mA}}}.100% hfill % H = frac{{{mH}}}{{{mA}}}.100% hfill end{gathered} LỜI GIẢI CHI TIẾT Sản ph
Nếu thấy hay, hãy chia sẻ và ủng hộ nhé!
Liên kết với Facebook
Liên kết với Google