Tổng hợp lý thuyết về axit sunfuric - Hóa học 10

Ở bài viết về axit sunfuric này, Cunghocvui đã tổng hợp những kiến thức về axit sunfuric loãng - đặc - đặc nguội, tính chất hóa học của axit sunfuric, công thức hóa học của axit sunfuric, sản xuất axit sunfuric, cách pha loãng axit sunfuric đặc, ứng dụng của axit sunfuric trong đời sống.

- Công thức hóa học: \(H_2SO_4\)

I) Axit Sunfuric đặc

1) Tính chất vật lí

- Là một axit mạnh

- Tính háo nước: \(H_2SO_4\) đặc hấp thụ mạnh nước, nước từ các hợp chất gluxit cũng được nó hấp thụ.

- Da thị tiếp xúc với axit sunfuric đặc sẽ bị bỏng rất nặng, cần cẩn thận khi sử dụng và sản xuất axit sunfuric.

2) Tính chất hóa học

a) Tính axit mạnh: tác dụng với bazo, oxit bazo, muối tạo thành muối và nước.

b) Tính oxi hóa

- Tác dụng với kim loại

\(H_2SO_4 (đ,n)\) có tính oxh rất mạnh, trừ Au và Pt thì hầu hết đều bị oxh tạo ra muối (trong đó kim loại có hóa trị cao nhất) + nước + sản phẩm khử.

VD: 

\(Mg + 5H_2SO_4 \rightarrow 4MgSO_4 + H_2S + 4H_2O\)

♦ Lưu ý: Nhôm, Sắt, Crom bị thụ động hóa trong axit sunfuric đặc nguội

- Tác dụng với phi kim

\(2H_2SO_4 + S \rightarrow 3SO_2 + 2H_2O\)

- Tác dụng với các chất khử khác

\(2FeO + 4H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 4H_2O\)

II) Axit Sunfuric loãng

1) Tính chất vật lí

- Chất lỏng, nhớt, nặng hơn nước, khó bay hơn

- Tính tan: tan vô hạn trong nước

♦ Lưu ý: Cho từ từ \(H_2SO_4\) đặc vào nước (không ngược lại) là cách pha loãng axit sunfuric đặc

2) Tính chất hóa học

- Là một axit mạnh nên có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit.

- Làm quỳ tím chuyển đỏ

- Tác dụng với tất cả các kim loại đứng trước hidro (trù Pb) tạo muối sunfat và khí hidro.

VD: \(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\).

III) Quy trình sản xuất axit sunfuric

Bước 1: Điều chế lưu huỳnh đioxit \((SO_2)\)

Bước 2: Oxh \(SO_2\) thành lưu huỳnh trioxit (\(SO_3\))

Bước 3; Tạo \(H_2SO_4\) từ \(SO_3\)

IV) Những ứng dụng của axit sunfuric trong đời sống

- Sản xuất phân bón như photphat, amoni sunfat.

- Trong công nghiệp sản xuất:

• Sản xuất kim loại: đồng, kẽm, mặt thép, dung dịch tẩy gỉ.
• Hỗn hợp axit với nước được dùng làm chất điện giải trong nhiều dạng ắc quy, axit chì
• Luyện kim, phẩm nhuộm, chất rẩy rửa, giấy, sợi,..

- Xử lý nước thải: lọc các tạp chất, trung hòa pH trong nước, loại bỏ các ion \(Mg^{2+}, Ca^{2+}\) trong nước thải,...

Trên đây là bài viết mà Cunghocvui đã tổng hợp được về axit sunfuric \((SO_4)\), hãy để lại những ý kiến thắc mắc hoặc bài tập cần giải đáp ở phía dưới comment. Chúc các bạn học tập tốt <3