TAGS - axit sunfuric

Bài 7 Trang 139 - Sách giáo khoa Hóa học 10

SO2 là oxit axit vì: + SO2 tan trong nước tạo ra axit yếu sunfurơ: SO2+H2O rightarrow H2SO3 + Tác dụng với bazơ tạo muối trung hòa và muối axit: SO2+2NaOHrightarrow Na2SO3+H2O SO2+NaOHrightarrow NaHSO3 SO3 là oxit axit vì: + SO3 tan trong nước tạ

Bài 1 Trang 143 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Gọi công thức tổng quát của hợp chất là: HxSyOz. Xét trong 100g hợp chất thì: left{begin{matrix} mH=%H=1,12g mS=%S=35,96g mO=%O=62,92g end{matrix}right. Tỉ lệ: x:y:z=dfrac{1,12}{1}:dfrac{35,96}{32}:dfrac{62,92}{16}=dfrac{2}{7}:dfrac{2}{7}:1=2:2:7 Vậy công thức hóa học của hợp

Bài 2 Trang 143 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Trong H2S2O7, số oxi hóa của S là: 2+1 + 2x + 72 = 0 Rightarrow x=+6 Vì vậy chúng ta chọn C.

Bài 3 Trang 143 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử, cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử, mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl. Cho vài giọt dung dịch BaCl2 vào 3 mẫu thử còn lại, mẫu thử nào tạo ra kết tủa trắng là ống nghiệm chứa dung dịch Na2SO4. BaCl2+Na2SO4 rightarrow BaSO4 do

Bài 41 Trang 143 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. H2SO4 đặc được dùng làm khô những khí ẩm, ví dụ: khí CO2. Có những khí ẩm không được làm khô bằng H2SO4 đặc, ví dụ: khí H2S vì H2S có tính khử nên có thể khử H2SO4 xuống SO2. 3H2overset{+6}{S}O4 +H2S rightarrow 4overset{+4}{S}O2+4H2O b. H2SO4 đặ

Bài 5 Trang 143 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Trong trường hợp H2SO4 loãng sẽ có những tính chất hóa học chung của một axit: Làm quỳ tím hóa đỏ. Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H2. H2SO4 loãng + Zn rightarrow ZnSO4+H2 Tác dụng với muối của những axit yếu: H2SO4 loãng +

Bài 6 Trang 143 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Tính số gam H2SO4 trong dung dịch: m{H2SO4}=dfrac{100times 1,84 times 98}{100}=180,32g Gọi số gam H2O cần lấy để pha thêm x g. Dung dịch cần pha là 20% nên: 20g H2SO4 phải pha với 80g H2O 180,32g H2SO4 phải pha với xg H2O Rightarrow x=dfrac{8

Bài 3 Trang 146 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Vì 3H2overset{+6}{S}O4+H2overset{2}{S} rightarrow 4overset{+4}{S}O2+4H2O Ta thấy: overset{2}{S}rightarrowoverset{+4}{S}+6e: quá trình oxi hóa suy ra H2S là chất khử. và overset{+6}{S}+2e rightarrow overset{+4}{S}: quá trình khử suy ra H2SO4 là chất oxi hóa. b. H2S

Tổng hợp lý thuyết về axit sunfuric - Hóa học 10

Ở bài viết về AXIT SUNFURIC này, Cunghocvui đã tổng hợp những kiến thức về AXIT SUNFURIC LOÃNG ĐẶC ĐẶC NGUỘI, tÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT SUNFURIC, CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA AXIT SUNFURIC, SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC, CÁCH PHA LOÃNG AXIT SUNFURIC ĐẶC, ỨNG DỤNG CỦA AXIT SUNFURIC TRONG ĐỜI SỐNG. [H2SO4] Công

Có thể bạn quan tâm

Tuyển sinh Đại học Bách khoa 2019 - Thông tin cần biết Điểm chuẩn chính thức Đại học Tôn Đức Thắng 2019 Những điểm mới của kì thi THPT Quốc gia năm 2019 Đề và gợi ý đáp án đề thi THPT quốc gia môn Sinh năm 2019 Đáp án đề thi môn GDCD THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Địa Lý THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Lịch sử THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi Ngữ Văn chính thức từ Bộ Giáo dục và Đào tạo kỳ thi THPT Quốc gia 2019 mới nhất Tăng hơn 7.000 nguyện vọng xét tuyển Đại học Bách khoa TPHCM Phương thức thi tốt nghiệp THPT còn tiếp tục thay đổi trong tương lai?

↑