TAGS - vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Bài 1 trang 82 - sách giáo khoa Hóa 12

Trong bảng tuần hoàn có gần 90 nguyên tố kim loại, chúng nằm ở các vị trí như sau: Nhóm IA trừ hidro và nhóm IIA , nhóm IIIA trừ bo và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. Các nhóm B từ IB đến VIIIB Họ Lantan và họ actini được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng.

Bài 2 trang 82- Cấy - sách giáo khoa Hóa 12

Cấu tạo của nguyên tử kim loại: + Có số electron hóa trị ít; + Trong cùng một chu kì các nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tố phi kim trong cùng chu kì. Cấu tạo tinh thể kim loại: + Kim loại có cấu tạo tinh thể, tinh thể kim loại có cấu tạ

Bài 3 trang 82 - sách giáo khoa Hóa 12

Liên kết kim loại: là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do. So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. a, So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hóa trị Giống nhau: có sự dùng chung của electron. Khác n

Bài 4 trang 82 - sách giáo khoa Hóa 12

Mạng tinh thể kim loại gồm có: nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do. Vì vậy, chúng ta chọn B

Bài 5 trang 82 - sách giáo khoa Hóa 12

Dãy Na^+, F^ gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron: 1s^22s^22p^6. Vì vậy, chúng ta chọn D

Bài 6 trang 82 - sách giáo khoa Hóa 12

Cation R^+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p^6. Nguyên tử R là Na. Vì vậy, chúng ta chọn B

Bài 7 trang 82 - sách giáo khoa Hóa 12

Gọi kim loại cần tìm là R. Các phương trình hóa học: R + H2SO4 rightarrow RSO4 + H2 1 H2SO4 + 2NaOH rightarrow Na2SO4 + H2O 2 Ta có: n{H2SO4} = 0,15 times 0,5 = 0,075 mol n{NaOH} = 0,03 times 1 = 0,03 mol Rightarrow n{H2SO41} = 0,075 dfrac {0,03} {2} = 0,06 mol Từ

Bài 8 trang 82 - sách giáo khoa Hóa 12

Gọi công thức chung của Mg và Zn là M M+2HCl rightarrow MCl2 +H2 n{H2} = dfrac {0,6} {2}=0,3 mol n{HCl} = 0,6 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m{kim loại} + m{HCl} = m{muối} + m{H2} Rightarrow m{muối} = 15,4 +0,6 times 36,5 0,6=36,7g Vì vậy, chúng ta chọn A

Bài 9 trang 82 - sách giáo khoa Hóa 12

Phương trình phản ứng: A + Cl2 rightarrow ACl2 1 Fe+ACl2 rightarrow FeCl2 + A 2 xmol xmol xmol Gọi số mol Fe phản ứng với Fe là x Khối lượng thanh sắt sau phản ứng là: 11,256x+x times MA=12 Rightarrow x= dfrac {0,8} {MA 56} Ta có: n{FeCl2} =

Có thể bạn quan tâm

Tuyển sinh Đại học Bách khoa 2019 - Thông tin cần biết Điểm chuẩn chính thức Đại học Tôn Đức Thắng 2019 Những điểm mới của kì thi THPT Quốc gia năm 2019 Đề và gợi ý đáp án đề thi THPT quốc gia môn Sinh năm 2019 Đáp án đề thi môn GDCD THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Địa Lý THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Lịch sử THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi Ngữ Văn chính thức từ Bộ Giáo dục và Đào tạo kỳ thi THPT Quốc gia 2019 mới nhất Tăng hơn 7.000 nguyện vọng xét tuyển Đại học Bách khoa TPHCM Phương thức thi tốt nghiệp THPT còn tiếp tục thay đổi trong tương lai?

↑