Bài 9 trang 139 SGK Hóa học 10
Đề bài
Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A, thu được 1,08 g H2O và 1,344 l SO2 (đktc).
a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.
b) Dẫn toàn bộ lượng hợp chất A nói trên qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện :
- Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
- Tính khối lượng kết tủa thu được.
Hướng dẫn giải
a)
\(n_{SO_{2}}=\frac{1,344}{22,4}=0,06mol\) => nS = nSO2 = 0,06 mol => mS = 0,06.32 = 1,92 gam
\(n_{H_{2}O}=\frac{1,08}{18}=0,06mol\) => nH = 2nH2O = 0,12 mol => mH = 0,12.1 = 0,12 gam
Ta thấy: mS + mH = mA = 2,04 g
Như vậy hợp chất A chỉ gồm hai nguyên tố H và S.
Ta có tỉ lệ số nguyên tử H và S là: nH : nS = 0,12 : 0,06 = 2 : 1
Vậy công thức phân tử của A là H2S.
b) Phương trình hóa học của phản ứng:
3H2S + H2SO4 -> 4S + 4H2O
0,06 -> 0,08 (mol)
\(n_{H_{2}S}=\frac{2,04}{34}=0,06\) (mol)
Vậy mS = 0,08.32 = 2,56g.