Bài 9 Trang 139 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Xác định công thức phân tử của A.

Vì A cháy tạo ra \(H_2O\) và \(SO_2\) nên A chứa H, S và có thể có oxi.

Gọi công thức tổng quát của A là: \(H_xS_yO_z\) (z có thể bằng 0).

Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{1,08}{18}=0,06(mol) \Rightarrow m_H=0,06 \times 2=0,12(g)\)

Và \(n_{SO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)\)

\(\Rightarrow m_S=0,06 \times 32=1,92(g)\)

\(\Rightarrow m_O=m_A-(m_H+m_S)=2,04-(0,12+1,92)=0\)

Do đó A không chứa oxi.

Công thức của A viết lại: \(H_xS_y\)

Ta có tỉ lệ: \(x:y=\dfrac{m_H}{1}:\dfrac{m_S}{32}=\dfrac{0,12}{1}: \dfrac{1,92}{32}=2:1\)

Vậy công thức của phân tử A là \(H_2S\)

b. 

- Kết tủa vàng chính là lưu huỳnh.

- Phản ứng hóa học:  \(3H_2S+H_2SO_4 \rightarrow 4S \downarrow +4H_2O\)    (*)

Do \(H_2S\) có tính khử mạnh, nó khử \(H_2SO_4\) tạo S.

Ta có: \(n_{H_2S}=\dfrac{2,04}{34}=0,06(mol)\)

Từ (*) suy ra: \(n_S=0,06 \times \dfrac{4}{3}=0,08(mol)\)

Vậy:               \(m_S=0,08 \times 32=2,56(g)\)