Bài 8 Trang 139 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Các phương trình hóa học:

\(Fe\)         +          \(2HCl\)          \(\rightarrow\)        \(FeCl_2\)      +       \(H_2 \uparrow\)        (1)

xmol                                                                           xmol

\(FeS\)      +          \(2HCl\)           \(\rightarrow\)        \(FeCl_2\)      +       \(H_2S\)        (2)

ymol                                                                           ymol

\(H_2S\)      +           \(Pb(NO_3)_2\)   \(\rightarrow\)        \(PbS \downarrow\)      +       \(2HNO_3\)   (3)

0,1mol                                               0,1mol

b. Thể tích mỗi khí (đktc):

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và FeS.

Ta có: \(n_{PbS}=\dfrac{23,9}{239}=0,1(mol)\)

          \(n_{khí}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11(mol)\)

Hỗn hợp khí thu được gồm \(H_2\) và \(H_2S.\)

Từ (3) ta có:

\(n_{H_2S}=y=n_{PbS}=0,1(mol)\)         (4)

Từ (1) và (2) ta có: x + y = 0,11      (5)

Từ (4) và (5) suy ra: x = 0,01; y = 0,1

Vậy: \(V_{H_2}=0,01 \times 22,4=0,224(lít)\)

        \(V_{H_2S}=22,4 \times 0,1=2,24(lít)\)

c. Khối lượng Fe và FeS trong hỗn hợp đầu:

Từ (1) ta có:

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,01(mol) \Rightarrow m_{Fe}=0,01 \times 56=0,56(g)\)

Từ (2) ta có:

\(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,1(mol) \Rightarrow m_{FeS}=0,1\times 88=8,8(g)\)