Bài 10 Trang 139 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1,28}{64}=0,2(mol)\)

\(n_{NaOH}=0,25 \times 1=0,25(mol)\)

Vì \(1< \dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25 <2 \Rightarrow\) Khi dẫn khí \(SO_2\) vào dung dịch NaOH thì tạo hai muối: \(NaHSO_3\) và \(Na_2SO_3\).

a. Phương trình hóa học:

\(SO_2\)      +        \(2NaOH\)          \(\rightarrow\)        \(Na_2SO_3\)      +       \(H_2O\)       (1)

xmol               2xmol                          xmol

\(SO_2\)      +        \(NaOH\)            \(\rightarrow\)        \(NaHSO_3\)                            (2)

ymol               ymol                            ymol

b. Tính khối lượng muối tạo thành.

Gọi x, y lần lượt là số mol \(SO_2\) tham gia phản ứng (1) và (2).

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

\(\left\{\begin{matrix}x+y=0,2\\ 2x+y=0,25\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình ta được: x = 0,05; y = 0,15.

Vậy: \(m_{Na_2SO_3}=0,05 \times 126=6,3(g)\)

        \(m_{NaHSO_3}=0,15 \times 104=15,6(g)\)