Bài 9: Khái quát về nhóm Nitơ - Hóa học lớp 11 Nâng cao
Câu 1 trang 36 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Cấu hình electron của [{rm{As}}Z = 33:left[ {{rm{Ar}}} right]3{d^{10}}4{s^2}4{p^3}] Cấu hình electron của [SbZ = 51:left[ {{rm{Kr}}} right]4{d^{10}}5{s^2}5{p^3}] Cấu hình electron của [BiZ = 83:left[ {Xe} right]4{f^{14}}5{d^{10}}6{s^2}6{p^3}]
Câu 2 trang 36 SGK Hóa học 11 Nâng cao
a Trong nhóm VA đi từ N đến Bi độ âm điện giảm Tính phi kim giảm vì độ âm điện đặc trưng cho tính phi kim. b Các nguyên tố N, O và F thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn. Theo quy luật của một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện tăng, tính phi kim tăng. Vì vậy tính phi kim: {}7N
Câu 3 trang 36 SGK Hóa học 11 Nâng cao
3 +3 +5 N{H3} {N2}{O3} {N2}{O5} P{H3} {P2}{O3} {P2}{O5} 3 +3 +5 N{H3} {N2}{O3} {N2}{O5} P{H3} {P2}{O3} {P2}{O5}
Câu 4 trang 36 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Nguyên tử nitơ không có obitan d trống, nên ở trạng thái kích thích không xuất hiện 5 electron độc thân để tạo thành 5 liên kết cộng hóa trị. Ngoài khả năng tạo 3 liên kết cộng hóa trị bằng sự góp chung electron, nitơ còn có khả năng tạo thêm 1 liên kết cho – nhận. Các nguyên tố còn lại của nhóm VA
Câu 5 trang 36 SGK Hóa học 11 Nâng cao
a [mathop {{rm{As}}}limits^0 + 5HN{O3} to mathop {{H3}{rm{As}}{{rm{O}}4}}limits^{ + 5} + 5N{O2} + {H2}O] As đóng vai trò chất khử b [mathop {Bi}limits^0 + 4HN{O3} to mathop {Bi}limits^{ + 3} {N{{rm{O}}3}3} + NO uparrow + 2{H2}O] Bi đóng vai trò chất khử c [S{b2}{O3} + 6HCl t
Nếu thấy hay, hãy chia sẻ và ủng hộ nhé!
Liên kết với Facebook
Liên kết với Google