Bài 7 trang 210 SGK Hóa học 11

Đề bài

Đun 12,0 gam axit axetic với một lượng dư ancol etylic ( có axit H₂SO₄ đặc làm xúc tác ). Đến khi dừng thí nghiệm thu được 12,3 gam este.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính phần trăm khối lượng của axit đã tham gia phản ứng este hóa.

Hướng dẫn giải

a) PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH <=> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

b) 

Đổi số mol CH₃COOC₂H₅ =?

Tính được n_CH3COOH pư = n_CH3COOC2H5 =?

\(\% C{H_3}COOH\,tham\,gia\,{\text{es}}te\,hoa = \frac{{{m_{C{H_3}CO\,OH\,pu}}}}{{{m_{C{H_3}CO\,OH\,bd}}}}.100\% \)

Lời giải chi tiết

a) n_{CH3COOH bđ} = 12: 60 = 0,2 (mol) ; số mol CH₃COOC₂H₅ = 12,3 : 88 = 0,14 (mol)

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH <=> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

b) n_CH3COOH pư = n_CH3COOC2H5 = 0,14 (mol)

\(\% C{H_3}COOH\,\,{\text{es}}te\,hoa = \frac{{{m_{C{H_3}CO\,OH\,pu}}}}{{{m_{C{H_3}CO\,OH\,bd}}}}.100\%  \)

                                          \(= \frac{{0,14}}{{0,2}}.100\%  = 70\% \)