Bài 29. Oxi - ozon - Hóa lớp 10
Bài 1 Trang 127 - Sách giáo khoa Hóa học 10
Cấu hình electron với nguyên tử thích hợp: Cấu hình electron Nguyên tử A d B c C b D a
Bài 1 trang 127 SGK Hóa học 10
A với d ; B với c; C với b; D với a;
Bài 2 Trang 127 - Sách giáo khoa Hóa học 10
Chất có liên kết cộng hóa trị không cực là O2. Vì vậy, chúng ta chọn B.
Bài 2 trang 127 SGK Hóa học 10
Đáp án B
Bài 3 Trang 127 - Sách giáo khoa Hóa học 10
Những phản ứng hóa học chứng minh: a. Oxi và ozon đều có tính chất oxi hóa: 3O2+4Al rightarrow 2Al2O3 O3+2Al rightarrow Al2O3 b. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi: Ở điều kiện thường, oxi không oxi hóa được Ag, nhưng ozon oxi hóa được dễ dàng: O3+2Ag rightarrow Ag2O+
Bài 3 trang 127 SGK Hóa học 10
a Oxi và ozon đều có tính oxi hóa. 1 Tác dụng với kim loại, oxi tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Pt, Au, Ag... còn ozon tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt. 3Fe + 2O2 overset{t^{o}cao}{rightarrow} Fe3O4 2Ag + O3 > Ag2O + O2 2 Tác dụng với phi kim. 4P + 5O2 > 2P2O5 2C + 2O3 > 2CO
Bài 4 Trang 127 - Sách giáo khoa Hóa học 10
Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: bằng cách phân hủy các hợp chất giàu oxi và ít bền với với nhiệt độ như: KMnO4, KClO3,... 2KMnO4 overset{t^0}{rightarrow} K2MnO4+MnO2+O2 KClO3 overset{t^0}{rightarrow} KCl+dfrac{3}{2}O2 Điều chế trong công nghiệp: + Từ
Bài 4 trang 127 SGK Hóa học 10
a Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: Trong phòng thí nghiệm được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt. 2KClO3 buildrel {{t^0}} overlongrightarrow 2KCl + 3O2 2KMnO4 buildrel {{t^0}} overlongrightarrow K2MnO2 + MnO2 + O2 b Phương pháp điều c
Bài 5 Trang 128 - Sách giáo khoa Hóa học 10
Ứng dụng của oxi: Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật. Mỗi người mỗi ngày cần 2020m^3 không khí để thở. Hằng năm, trên thế giới sản xuất hàng chục triệu tấn oxi để đáp ứng như cầu đời sống và sản xuất. Ứng dụng của ozon Không khí chứa một
Bài 5 trang 128 SGK Hóa học 10
Ứng dụng của khí oxi : Oxi cần thiết cho quá trình hô hấp nên có vai trò quyết định sự sống của con người và động vật. Oxi đáp ứng nhu cầu cho các ngành công nghiệp: hóa chất, luyện thép, hàn cắt kim loại… Ứng dụng của ozon : Trong công nghiệp, người ta dùng ozon để tẩy trắng các loại tinh bột, d
Bài 6 Trang 128 - Sách giáo khoa Hóa học 10
a. Gọi x và y lần lượt là số mol O2 và O3trong hỗn hợp. Phản ứng hóa học: 2O3 rightarrow 3O2 ymol 1,5ymol Số mol của hỗn hợp khí trước phản ứng là: x + ymol. Số mol của hỗn hợp khí sau phản ứng là: x + 1,5ymol. Số mol khí tăng so với ban đầu là: x+1,5yx+y=0,5y Do đó, thể
Bài 6 trang 128 SGK Hóa học 10
a Ozon là khí kém bền nên sau một thời gian sẽ bị phân hủy theo PTHH: 2O3 > 3O2 Vậy sự phân hủy của ozon khiến thể tích khí tăng lên. b Giả sử số mol của oxi và ozon trong hỗn hợp ban đầu là: begin{gathered} left{ begin{gathered} {n{{O2}}} = xmol hfill {n{{O3}}} = 1mol hfill end{gathe
Lý thuyết cần biết về tầng ozon chuẩn nhất
Ở bài viết này CUNGHOCVUI gửi đến bạn những kiến thức lý thuyết cần nắm được như TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OZON, ỨNG DỤNG CỦA OZON, TẦNG OZON LÀ GÌ, VAI TRÒ CỦA TẦNG OZON VÀ TÌM HIỂU THÊM NGUYÊN NHÂN THỦNG TẦNG OZON. [ozon] I OZON 1 KHÁI NIỆM Ozon là dạng thù hình của oxi và có tính oxh mạnh hơn rất nhi
Lý thuyết Oxi Ozon - Hóa học 10
LÝ THUYẾT OXI OZON HÓA HỌC 10 Bài viết dưới đây CUNGHOCVUI sẽ giúp các bạn làm sáng tỏ nội dung CHUYÊN ĐỀ OXI OZON ĐẦY ĐỦ NHẤT! I. LÝ THUYẾT? 1. OXI A/ TÁC DỤNG VỚI HẦU HẾT KIM LOẠI trừ au và Pt , cần có t0tạo oxit 4Al + 3O2 to 2Al2O3 3Fe + 2O2 to Fe3O4 B/ TÁC DỤNG VỚI HẦU HẾT PHI KIM trừ ha
Nếu thấy hay, hãy chia sẻ và ủng hộ nhé!
Liên kết với Facebook
Liên kết với Google