Bài 4 trang 141 SGK Hóa học 12

Đề bài

Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68 %. Kim loại đó là :

A.Zn.                                        B.Fe.

C.Al.                                         D.Ni.

Hướng dẫn giải

Đổi số mol H₂

Gọi kim loại là R và hóa trị là n

Viết PTHH: 2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2.

Tính n

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂↑

Tính n_R = 2/n. n_H2 => n_R = >

=> Mối quan hệ giữa R và n

Biện luận tìm ra được R

Lời giải chi tiết

Gọi kim loại R có hóa trị n, ta có :

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2.

Ta có \(n_{H_{2}}=\frac{0,336}{22,4}=0,015\).

m_{R phản ứng}  = \(\frac{2.0,015}{n}.M_{R}=\frac{50.1,68}{100}\)

=> M_R = 28n => Chỉ có n = 2, M_R = 56 là phù hợp.

Vậy R là kim loại Fe.

Đáp án B