TAGS - tính số mol

Bài 12 Trang 90 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Phương trình hóa học: 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4rightarrow 5Fe2SO43+K2SO4+2MnSO4+8H2O n{FeSO4.7H2O}=n{FeSO4}=dfrac{1,39}{278}=0,005mol Theo phương trình trên, ta tính được số mol KMnO4 là: n{KMnO4}=dfrac{1}{5}n{FeSO4}=dfrac{0,005}{5}=0,001mol Thể tích dung dịch KMnO4 tham gi

Bài 7 Trang 101 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Phản ứng: 2KMnO4+16hCloverset{t^0}{rightarrow}2MnCl2+5Cl2 uparrow+2KCl+8H2O 1 2Fe+3Cl2rightarrow 2FeCl3 2 Ta có: n{FeCl3}=dfrac{16,25}{162,5}=0,1mol Theo 2 ta có: n{Cl2}=dfrac{0,1.3}{2}=0,15mol Theo 1 ta có: n{KMnO4}=df

Bài 1 Trang 106 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Cách 1: Gọi x là số mol của Mg và y là số mol của Fe. Phương trình phản ứng: Mg + 2HCl rightarrow MgCl2 + H2 uparrow 1 xmol rightarrow xmol xmol Fe + 2HCl rightarrow

Bài 7 Trang 106 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Ta có: n{AgNO3}=dfrac{200.8,5}{100.170}=0,1mol HCl+AgNO3 rightarrow AgCl downarrow +HNO3 C{MHCl}=dfrac{0,1}{0,15}=0,67mol/l b. Phương trình hóa học: HCl+NaHCO3 rightarrow NaCl+CO2 uparrow +H2O 0,1mol

Bài 2 Trang 113 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: n{HBr}=dfrac{1}{81}mol và n{NaOH}=dfrac{1}{40}mol Phương trình hóa học: HBr+NaOH rightarrow NaBr+H2O Vì n{NaOH} > n{HBr} nên sau phản ứng , NaOH còn dư sẽ làm quỳ tím hóa xanh. Vì vậy, chúng ta chọn B.

Bài 7 Trang 114 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: n{HBr}=dfrac{350}{22,4}mol Rightarrow m{HBr}=dfrac{350}{22,4}times 81=dfrac{28350}{22,4}g 1 lít nước = 1kg = 1000g Khối lượng dung dịch thu được: 1000+dfrac{28350}{22,4}=2265,625g Vậy C%{HBr}=dfrac{28350}{22,4 times 2265,625}times 100=55,86%

Bài 12 Trang 119 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: n{MnO2}=dfrac{69,6}{87}=0,8mol n{NaOH}=0,5.4=2mol MnO2+4HCl overset{t^0}{rightarrow} MnCl2+Cl2+2H2O 1 0,8mol 0,8mol Cl2+2NaOH rightarrow NaCl+NaClO+H2O 2 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol Từ 1 và 2 suy ra: n{NaOH dư}=21,6=0

Bài 6 Trang 128 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Gọi x và y lần lượt là số mol O2 và O3trong hỗn hợp. Phản ứng hóa học: 2O3 rightarrow 3O2 ymol 1,5ymol Số mol của hỗn hợp khí trước phản ứng là: x + ymol. Số mol của hỗn hợp khí sau phản ứng là: x + 1,5ymol. Số mol khí tăng so với ban đầu là: x+1,5yx+y=0,5y Do đó, thể

Bài 10 Trang 139 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: n{SO2}=dfrac{1,28}{64}=0,2mol n{NaOH}=0,25 times 1=0,25mol Vì 1< dfrac{n{NaOH}}{n{SO2}}=dfrac{0,25}{0,2}=1,25 <2 Rightarrow Khi dẫn khí SO2 vào dung dịch NaOH thì tạo hai muối: NaHSO3 và Na2SO3. a. Phương trình hóa học: SO2 + 2NaOH rightarrow

Có thể bạn quan tâm

Hướng dẫn chi tiết cách kiểm tra lịch sử đấu LOL với LMSSS Tuyển sinh Đại học Bách khoa 2019 - Thông tin cần biết Điểm chuẩn chính thức Đại học Tôn Đức Thắng 2019 Những điểm mới của kì thi THPT Quốc gia năm 2019 Đề và gợi ý đáp án đề thi THPT quốc gia môn Sinh năm 2019 Đáp án đề thi môn GDCD THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Địa Lý THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Lịch sử THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi Ngữ Văn chính thức từ Bộ Giáo dục và Đào tạo kỳ thi THPT Quốc gia 2019 mới nhất Tăng hơn 7.000 nguyện vọng xét tuyển Đại học Bách khoa TPHCM

↑