TAGS - nồng độ

Công thức tính nồng độ mol

Khi biết số mol thì nồng độ mol được tính theo công thức sau CM= dfrac {n} {V lít}

Công thức tính nồng độ phần trăm(C%)

Khi biết khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch thì nồng độ phần trăm được tính theo công thức sau: C%=dfrac { m{ct}} {m{dd}}.100 m{ct}: Khối lượng chất hòa tan g. m{dd}=m{ct}

Giải bài 10 Trang 85 - Sách giáo khoa Vật lí 11

Gọi n0 là nồng độ dung dịch NaCl. Ta có: n0=0,1 mol/l=dfrac{0,1}{10^{3}}mol/m^3=10^2mol/m^3 Gọi n là mật độ hạt tải điện. Mật độ hạt Na^+ là: n{Na^+}=n0.NA=10^2.6,02.10^{23}=6,02/10^{25}hạt/m^3 Mật độ hạt Cl^ là: n{Cl^}=n0.NA=10^2.6,02.10^{23}=6,02.10^{25}hạt/m^3 Từ R

Bài 11 Trang 119 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: n{NaCl}=dfrac{5,85}{58,5}=0,1mol n{AgNO3}=dfrac{34}{170}=0,2mol a. Tính khối lượng kết tủa: NaCl+AgNO3 rightarrow AgCl downarrow+NaNO3 1 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Từ 1 suy ra: n{AgCl}=0,1mol Rightarrow m{AgCl downarrow}=0,1 times 143,5=14,35g b.

Bài 12 Trang 119 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: n{MnO2}=dfrac{69,6}{87}=0,8mol n{NaOH}=0,5.4=2mol MnO2+4HCl overset{t^0}{rightarrow} MnCl2+Cl2+2H2O 1 0,8mol 0,8mol Cl2+2NaOH rightarrow NaCl+NaClO+H2O 2 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol Từ 1 và 2 suy ra: n{NaOH dư}=21,6=0

Bài 3 Trang 154 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi tăng diện tích bề mặt, tốc độ phản ứng tăng. Chất xúc tác làm tăng

Bài 2 Trang 162 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Câu C đúng. Vì chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau. Do vậy, chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hóa học hay không làm nồng độ các chất trong cân bằng biến đổi.

Bài 4 Trang 163 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng. Những yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là nồng độ, áp suất và nhiệt độ. Chất xúc tác hoặc chất ức chế không làm dịch chuy

Bài 3 Trang 167 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng là: Nồng độ: Có thể tăng nồng độ các chất phản ứng hoặc giảm nồng độ sản phẩm bằng cách lấy chúng ra khỏi phản ứng. Áp suất: Tùy theo phản ứng mà ta tăng hoặc giảm áp suất cho phù hợp. Nhiệt độ: Đối với phản ứng thu nhiệt thì tăng nhiệt độ, đối với phản ứng

Có thể bạn quan tâm

Tuyển sinh Đại học Bách khoa 2019 - Thông tin cần biết Điểm chuẩn chính thức Đại học Tôn Đức Thắng 2019 Những điểm mới của kì thi THPT Quốc gia năm 2019 Đề và gợi ý đáp án đề thi THPT quốc gia môn Sinh năm 2019 Đáp án đề thi môn GDCD THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Địa Lý THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Lịch sử THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi Ngữ Văn chính thức từ Bộ Giáo dục và Đào tạo kỳ thi THPT Quốc gia 2019 mới nhất Tăng hơn 7.000 nguyện vọng xét tuyển Đại học Bách khoa TPHCM Phương thức thi tốt nghiệp THPT còn tiếp tục thay đổi trong tương lai?

↑