TAGS - lưu huỳnh

Bài 2 Trang 132 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: S,Cl2,Br2. Vì vậy, chúng ta chọn B.

Bài 3 Trang 132 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ lưu huỳnh đơn tà S{beta} thành lưu huỳnh tà phương S{alpha}. Vậy khi giữ lưu huỳnh đơn tà vài ngày ở nhiệt độ phòng thì: Khi khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần. Thể tích của lưu huỳnh giảm.

Bài 4 Trang 132 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: n{Zn}=dfrac{0,650}{65}=0,01mol nS=dfrac{0,224}{32}=0,007mol Phương trình phản ứng: Zn + S overset{t^0}{rightarrow} ZnS 0,007mol 0,007mol 0,007mol Sau phản ứng trong ống nghiệm có ZnS và Zn dư: Khối lượng ZnS là: m{ZnS}=97 times

Bài 5 Trang 132 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Đặt x là số mol Fe và y là số molAl. a. Phương trình hóa học xảy ra: Fe + S overset{}{rightarrow} FeS 1 xmol xmol 2Al + 3S overset{}{rightarrow} Al2S3 2 ymol dfrac{3y}{2}mol b. Tính

Bài 1 Trang 146 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Câu diễn tả không đúng tính chất các chất trong phương trình hóa học: I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI. Vì vậy, chúng ta chọn D.

Bài 2 Trang 146 - Sách giáo khoa Hóa học 10

1. Đáp án đúng là C. 2. Đáp án đúng là B.

Bài 3 Trang 146 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Vì 3H2overset{+6}{S}O4+H2overset{2}{S} rightarrow 4overset{+4}{S}O2+4H2O Ta thấy: overset{2}{S}rightarrowoverset{+4}{S}+6e: quá trình oxi hóa suy ra H2S là chất khử. và overset{+6}{S}+2e rightarrow overset{+4}{S}: quá trình khử suy ra H2SO4 là chất oxi hóa. b. H2S

Bài 4 Trang 146 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Hai phương pháp điều chế H2S từ sắt, lưu huỳnh, H2SO4 loãng: 1. Fe+Soverset{t^0}{rightarrow}FeS FeS+H2SO4 overset{}{rightarrow} FeSO4+H2S uparrow 2. Fe+H2SO4 overset{}{rightarrow} FeSO4+H2 uparrow H2+Soverset{t^0}{rightarrow}H2S b. S đóng vai trò là chất oxi hóa tron

Bài 5 Trang 147 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí O2 Còn lại hai bình là H2S và SO2 mang đốt, khí nào cháy được là H2S , khí nào không cháy là SO2. Phương trình hóa học: 2H2S+3O2 overset{t^0}{rightarrow} 2SO2+2H2O

Bài 6 Trang 147 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Dùng dung dịch BaCl2 để làm thuốc thử. Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử. Cho dung dịch BaCl2 lần lượt vào các mẫu thử. Mẫu thử tạo kết tủa là H2SO3 và H2SO4, mẫu không có hiện tượng gì là HCl. BaCl2+H2SO3 overset{}{rightarrow} BaSO3downarrow +2HCl