TAGS - axit nitric và muối nitrat

Bài 1 trang 45 - Sách giáo khoa Hóa 11

Axit nitric HNO3 có công thức cấu tạo : Công thức electron của axit nitric là : Trong hợp chất HNO3, nguyên tố nitơ có số oxi hóa cao nhất là +5 và có hóa trị IV.

Bài 2 trang 45 - Sách giáo khoa Hóa 11

Lập các phương trình hóa học: a Ag + 2HNO3 đặc rightarrow NO2 uparrow + AgNO3 + H2O b 3Ag + 4HNO3 loãng rightarrow NO uparrow + 3AgNO3 + 2H2O c 8Al + 30HNO3 rightarrow 3N2O uparrow + 8AlNO33 + 15H2O d 4Zn + 10HNO3 rightarrow NH4NO3 + 4ZnNO32 + 3H2O e 3FeO + 10HNO3 rightarrow 3FeN

Bài 3 trang 45 - Sách giáo khoa Hóa 11

So sánh tính chất hóa học chung và khác biệt giữa HNO3 và H2SO4 Tính chất chung: + Đều là axit mạnh. +HNO3 và H2SO4 đặc nóng cho phản ứng oxi hóa. Tính chất khác biệt : HNO3 loãng hay đậm đặc đều có phản ứng oxi hóa khử, còn H2SO4 khi nung nóng mới có phản ứng oxi hóa khử. Riêng Fe và

Bài 4 trang 45 - Sách giáo khoa Hóa 11

a Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt III nitrat: 4FeNO33 xrightarrow[]{t^0} 2Fe2O3 +12NO2 +3O2 Tổng các hệ số bằng 21. Vì vậy, chúng ta CHỌN D b Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân thủy ngân II nitrat: HgNO32 rightarrow Hg + 2NO2 uparrow + O2 Tổng các hệ số

Bài 5 trang 45 - Sách giáo khoa Hóa 11

Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa: 1 4NO2 + 2H2O + O2 rightarrow 4HNO3 2 2HNO3 + CuO rightarrow CuNO32 + H2O 3CuNO32 + 2NaOH rightarrow CuOH2 downarrow +2NaNO3 4CuOH2 + 2HNO3 rightarrow CuNO32 +2H2O 5CuNO32 xrightarrow[]{t^0} CuO + 2NO2 uparrow + d

Bài 6 trang 45 - Sách giáo khoa Hóa 11

Phương trình hóa học: 3Cu + 8HNO3 rightarrow 3CuNO32 + 2NO uparrow +4H2O xmol CuO + 2HNO3 rightarrow CuNO32 +H2O ymol Số Mol HNO3: 1.1,5 = 1,5 mol Số mol khí NO : dfrac{6,72}{22,4}=0,3 mol Theo đề bài, sau phản ứng còn lại dung dịch HNO3 nên Cu và CuO đã phản ứng hết. Do đó : 64x + 80

Những điều cần biết về Axit nitric và các ứng dụng quan trọng của axit

NHỮNG ĐIỀU CẦN BIẾT VỀ AXIT NITRIC HNO3 và công dụng hóa học AXIT NITRIC HAY HNO3 LÀ MỘT AXIT PHỔ BIẾN VÀ ĐƯỢC SỬ DỤNG KHÁ NHIỀU TRONG CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC. ĐỂ BIẾT ĐƯỢC TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ CÔNG DỤNG CỦA LOẠI AXIT ĐẶC BIỆT NÀY, MỜI CÁC BẠN THEO DÕI BÀI VIẾT DƯỚI ĐÂY NHÉ! I. ĐỊNH NGHĨA AXIT NIT

Bài giảng Axit nitric và Muối nitrat - Hóa học 11

BÀI GIẢNG AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT HÓA HỌC 11 Bài viết hôm nay CUNGHOCVUI xin giới thiệu với các bạn về LÝ THUYẾT AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT LỚP 11! I. LÝ THUYẾT 1.1. AXIT NITRIC 1.1.1. CẤU TẠO PHÂN TỬ [Công thức cấu tạo HNO3] HÌNH 1: Công thức cấu tạo HNO3 [Mô hình phân tử HNO3] HÌNH 2: Mô hình

Có thể bạn quan tâm

Tuyển sinh Đại học Bách khoa 2019 - Thông tin cần biết Điểm chuẩn chính thức Đại học Tôn Đức Thắng 2019 Những điểm mới của kì thi THPT Quốc gia năm 2019 Đề và gợi ý đáp án đề thi THPT quốc gia môn Sinh năm 2019 Đáp án đề thi môn GDCD THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Địa Lý THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Lịch sử THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi Ngữ Văn chính thức từ Bộ Giáo dục và Đào tạo kỳ thi THPT Quốc gia 2019 mới nhất Tăng hơn 7.000 nguyện vọng xét tuyển Đại học Bách khoa TPHCM Phương thức thi tốt nghiệp THPT còn tiếp tục thay đổi trong tương lai?

↑