Bài 7 Trang 119 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: \(n_{I_2}=\dfrac{12,7}{254}=0,05(mol)\)

           \(MnO_2+4HCl \overset{t^0}{\rightarrow} MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)     (1)

                          0,2mol                 \(\leftarrow 0,05mol\)

            \(Cl_2+2NaI \rightarrow 2NaCl+I_2\)                            (2)

           0,05mol                          \(\leftarrow 0,05mol\)

Từ (1) và (2) suy ra \(n_{HCl}=0,2(mol)\)

Vậy khối lượng HCl bị oxi hóa là: \(0,2 \times 36,5=7,3 (g)\)