TAGS - nhóm halogen

Bài 1 Trang 96 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Phương trình hóa học: Zn+2HClrightarrow ZnCl2+H2 uparrow Zn+Cl2rightarrow ZnCl2 Vì vậy, chúng ta chọn B.

Bài 2 Trang 96 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Đặc điểm: có số oxi hóa 1 trong mọi hợp chất không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen F, Cl, Br, I Vì vậy, chúng ta chọn C.

Bài 3 Trang 96 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Đặc điểm: có tính oxi hóa mạnh là đặc điểm chung của các đơn chất halogen F2, Cl2, Br2,I2. Vì vậy, chúng ta chọn B.

Bài 4 Trang 96 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Cấu tạo vỏ nguyên tử và cấu tạo phân tử: Giống nhau: lớp ngoài cùng đều có 7 electron với cấu hình ns^2np^5, trong đó có 1 electron độc thân. Khác nhau: + Nguyên tử F không có phân lớp d vì chỉ có 2 lớp electron, các halogen khác nguyên tử đều có phân lớp d. + Từ F đến I số lớp electron tăng

Bài 5 Trang 96 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần. Nhiệt độ sôi tăng dần. Màu sắc đậm dần. Độ âm điện giảm dần.

Bài 6 Trang 96 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh. Khả năng thể hiện tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot, vì từ flo đến iot số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, do đó khả năng thu thêm 1 electron giảm dần, nghĩa là tính

Bài 7 Trang 96 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên vì có halogen hoạt động tương đối mạnh ở nhiệt độ thường nên chúng dễ dàng tác dụng với các đơn chất khác để tạo thành hợp chất. Ví dụ: Flo có trong các khoáng như: florit CaF2, criolit Na3AlF6,... Clo chủ yếu

Bài 1 Trang 118 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Dãy axit được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần: HI, HBr, HCl, HF. Vì vậy, chúng ta chọn C.

Bài 2 Trang 118 - Sách giáo khoa Hóa học 10

NaF không phản ứng với AgNO3 vì AgF tan. Vì vậy, chúng ta chọn A.

Bài 3 Trang 118 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Trong phản ứng hóa học: SO2+overset{0}{Br2}+2H2O rightarrow H2SO4+2Hoverset{1}{Br} Ta nhận thấy, số oxi hóa của brom giảm từ 0 rightarrow 1 nên brom là chất oxi hóa. Vì vậy, chúng ta chọn B.