Bài 6 Trang 14 - Sách giáo khoa Hóa học 10

     Trong nước nguyên chất có chứa chủ yếu là đồng vị \(_{1}^{1}\textrm{H}\) và \(_{1}^{2}\textrm{H}\).

     Gọi x là phần trăm về số mol nguyên tử đồng vị  \(_{1}^{2}\textrm{H}\) và (100 - x) là phần trăm về số mol nguyên tử đồng vị  \(_{1}^{1}\textrm{H}\).

     Ta có: \(\dfrac{2.x+1(100-x)}{100}=1,008.\)

     Giải phương trình ta được: x = 0,8.

     Khối lượng riêng của nước là 1g/ml, vậy 1ml nước có khối lượng 1g.

     Khối lượng mol phân tử là 18g, vậy 1g nước là:

            \(\dfrac{1g}{18g/mol}=\dfrac{1}{18}\) mol phân tử nước.

     Một mol phân tử nước có \(6,02.10^{23}\) phân tử nước.

     Vậy 1ml hay \(\dfrac{1}{18}\) mol phân tử nước có \(\dfrac{6,02.10^{23}}{18}\) phân tử nước.

     Một phân tử nước có hai nguyên tử hiđro, vậy số nguyên tử hiđro của cả hai đồng vị có trong 1ml nước hay  \(\dfrac{6,02.10^{23}}{18}\)  phân tử nước là:

             \(  \dfrac{6,02.10^{23}.2}{18}.\dfrac{0,8}{100}=5,35.10^{20}\) (nguyên tử)

     Trả lời: Trong 1ml nước nguyên chất có \(5,35.10^{20}\) nguyên tử đồng vị  \(_{1}^{2}\textrm{H}\).