Bài 19. Luyện tập: Phản ứng oxi hoá - khử - Hóa lớp 10
Bài 8 Trang 90 - Sách giáo khoa Hóa học 10
a. overset{0}{Cl2}overset{+2e}{rightarrow}2overset{1}{Cl}: quá trình khử nên Cl2 là chất oxi hóa 2overset{1}{Br}overset{2e}{rightarrow}overset{0}{Br2}: quá trình oxi hóa nên HBr là chất khử b. Cu là chất khử và H2SO4 là chất oxi hóa c. HNO3 là chất oxi hóa và H2S là chất khử d.
Bài 8 trang 90 SGK Hóa học 10
Chất khử là chất nhường electron: số oxi hóa tăng sau phản ứng Chất oxi hóa là chất nhận electron: số oxi hóa giảm sau phản ứng LỜI GIẢI CHI TIẾT Vai trò các chất trong các phán ứng oxi hoá khử sau là : a,mathop {C{l2}}limits^0 + 2Hmathop {Br}limits^{ 1} xrightarrow{{}}2Hmathop {Cl}limit
Bài 9 Trang 90 - Sách giáo khoa Hóa học 10
a. overset{0}{Al}+overset{+dfrac{8}{3}}{Fe3}O4 overset{t^0}{rightarrow} overset{+3}{Al2}O3+ overset{0}{Fe} 8Al+3Fe3O4 overset{t^0}{rightarrow}4Al2O3+9Fe Al : chất khử Fe3O4 : chất oxi hóa b. overset{+2}{Fe}SO4+Koverset{+7}{Mn}O4+H2SO4rightarrow overset{+3}{Fe2}SO43+ov
Bài 9 trang 90 SGK Hóa học 10
Các bước để cân bằng phản ứng oxi hóa khử Bước 1: xác định số oxi hóa của các chất trước và sau phản ứng, để tìm chất khử và chất oxi hóa Bước 2: Viết quá trình oxi hóa khử, cân bằng mỗi quá trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử, sao cho tổng số electron chất nhận = chất như
Lý thuyết luyện tập: phản ứng oxi hoá - khử
a Sự oxi hoá là sự nhường electron, là sự tăng số oxi hoá. Sự khử là sự thu electron, là sự giảm số oxi hoá. Người ta còn gọi sự oxi hoá là quá trình oxi hoá, sự khử là quá trình khử. b Sự oxi hoá và sự khử là hai quá trình có bản chất trái ngược nhau nhưng xảy ra đổng thời trong một phản ứng. Đó là
Nếu thấy hay, hãy chia sẻ và ủng hộ nhé!
- «
- »
Liên kết với Facebook
Liên kết với Google