Khái quát về nhóm Halogen và phản ứng điều chế Halogen

Khái quát về nhóm Halogen và phản ứng điều chế Halogen

Bài viết hôm nay chúng ta cùng nhau tìm hiểu một hợp chất hóa học đặc biệt với tên gọi là Halogen. Vậy chúng là gì và cấu tạo hóa học ra sao, mời các bạn cùng tìm hiểu các nội dung sau đây!

I. Halogen là gì?

Halogen là những nguyên tố hóa học thuộc nhóm VII A, hay nguyên tố thứ bảy trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Các nguyên tố thuộc nhóm này bao gồm: Fl, Cl, Br, I2, astatin, tennessine. Các nguyên tố này chủ yếu là phi kim và có các tính chất hóa học như axit và tính khử mạnh hơn H2, chúng thường tham gia vào những phản ứng tạo muối.

Tính chất vật lý của halogen: hầu hết chúng đề có tính chất ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung dịch hữu cơ. bên cạnh đó, chúng còn có tính chất phóng xạ cao.

II. Tính chất hóa học của Halogen

• Tính ái lực. Các nguyên tử có 7e lớp ngoài cùng nên dễ dàng hút thêm 1 e nữa và tạo ion âm có cấu hình như khí hiếm.
• Độ âm điện lớn. Độ âm điện của các chất theo thứ tự giảm dần như sau: Fl > Cl > Br > Iot...cùng với sự giảm dần của độ âm điện.
• Tính oxi hóa mạnh. Khả năng oxi hóa Fl > Cl > Br > Iot...
• Chỉ có Fl có số oxi hóa là -1 còn lại có các số oxi là +1, +3, +5, +7.

Các phản ứng hóa học đặc trưng của halogen:

• Tác dụng với AgCl tạo kết tủa trắng:

\(AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3\)

• Tác dụng với Ag Br tạo kết tủa vàng nhạt:

\(AgNO_3 + NaBr \rightarrow AgBr + NaNO_3\)

• Tác dụng với AgI tạo kết tủa vàng đậm:

\(AgNO_3 + NaI \rightarrow AgI + NaNO_3\)

Bài học mới:

• Oxi - ozon
• Liên kết ion - tinh thể ion

III. Bài tập trắc nghiệm chương Halogen có đáp án

Xêm thêm: Khái quát về nhóm halogen

IV. Điều chế halogen

• Điều chế Flo

Cho hỗn hợp KF và 2HF.  Ta thực hiện phản ứng điện phân, hidro thoát ra ở cực âm còn flo thoát ra ở cực dương. 2HF -(điện phân nóng chảy+KF) \(\rightarrow H_2 + F_2\)

• Điều chế Clo

\(K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow  3Cl_2 + 2KCl + 2CrCl_3 + 7H_2O\)

\(MnO_2 + 4HCl \rightarrow Cl_2 + MnCl_2 + 2H_2O\)

\(CaOCl_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + Cl_2 + H2O\)

\(2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + Cl_2 + H_2 (điện \ phân \ nóng \ chảy)\)

• Điều chế Brom

\(2KBr + MnO^{-2} + 2H_2SO_4  \rightarrow MnSO_4+K_2SO_4 + Br_2 + 2H_2O\)

\(2AgBr^ -(ánh \ sáng) \rightarrow 2Ag + Br_2\)

\(4HBr + O_2  \rightarrow 2H_2O + 2Br_2\)

\(2HBr + H_2SO4  \rightarrow Br_2 + SO_2 + 2H_2O\)

• Điều chế Iot

\(NaClO + 2KI + H_2O \rightarrow NaCl + I_2 + 2KOH\)

\(2KI + MnO_2 + 2H_2SO_4  \rightarrow MnSO_4+K_2SO4 + I_2 + 2H_2O\)

\(8HI + H_2SO_4  \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O\)

\(2HI + 2FeCl_3  \rightarrow 2FeCl_2 + I_2 + 2HCl\)

\(2HI ^-( trên \ 300^0 C) \rightarrow H_2 + I_2\)

Với những kiến thức và bài tập chương Halogen như trên hy vọng rằng các bạn đã nắm chắc những kiến thức cần thiết để hoàn thành phần lý thuyết này. Cùng học vui chúc các bạn có những giờ học hóa  vui vẻ!