Bài 4 trang 117 SGK Hóa học 8

Đề bài

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và axit sunfuric H₂SO₄ loãng:

a. Viết phương trình hóa học có thể điều chế hiđro;

b. Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)?

Hướng dẫn giải

a. Viết phương trình hóa học của Zn và Fe lần lượt tác dụng với axit HCl và H₂SO₄ loãng

Kim loại + axit  → muối + khí hidro

b. Đổi số mol của  H₂ \({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)

Dựa vào phương trình hóa học đã viết ở ý a, tính toán số mol Fe, Zn theo số mol của khí H₂

Lời giải chi tiết

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑                  (1)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑              (2)

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂ ↑    (3)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑                   (4)

b. Số mol khí hiđro là: n = \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học (1) và (2): ∑ n_Zn = ∑ n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g)

Theo phương trình hóa học (3) và (4): ∑ n_Fe = ∑ n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g).