Bài 6 trang 109 SGK Hóa học 8
Đề bài
Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc).
Hướng dẫn giải
Bước 1: Đổi số mol \({n_{{H_2}}} = \frac{{8,4}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)
số mol \({n_{{O_2}}} = \frac{{2,8}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)
Bước 2: Viết PTHH xảy ra:
2H2 + O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2H2O
so sánh xem H2 hay O2 phản ứng hết. Tính toán theo số mol phản ứng hết.
Lời giải chi tiết
Số mol khí hiđro là: nH2 = \(\frac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)
Số mol khí oxi: nO2 = \(\frac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)
Phương trình phản ứng:
2H2 + O2 \(→\) 2H2O
2 mol \(→\) 1 mol \(→\) 2 mol
0,25 mol \( \leftarrow \) 0,125 mol \(→\) 0,25 mol
Vậy số khối lượng nước thu được là:
m = 0,25.18 = 4,5 (g).