Bài 5 trang 71- Sách giáo khoa Hóa 8

Ta có: $d_{A/H_{2}} = 17 \rightarrow M_{A} = 17 .2 = 34$

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A:

$\rightarrow m_{H} = \dfrac{34 . 5,88\%}{100\%} = 2(g)$

$\rightarrow m_{S} = \dfrac{34 . 94,12\%}{100\%} = 32(g)$

hoặc $m_S = 34 - 2 = 32 (g)$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A:

$n_{H} = \dfrac{2}{1} = 2 (mol)$

$n_{S} = \dfrac{32}{32} = 1 (mol)$

Vậy trong 1 phân tử hợp chất A có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S. Do đó công thức hóa học của chất khí A là $H_2S$