Bài 4 trang 108 SGK Hóa học 10

Đề bài

Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau:

a)  Cl₂ + H₂O      →   HCl + HClO

b)  CaOCl₂ + HCl →  CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

c)  Cl₂ + KOH \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  KCl + KClO₃ + H₂O

d)  HCl + KClO₃  →  KCl + Cl₂ + H₂O

e)  NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

g)  CaOCl₂   → CaCl₂  +  O₂

Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử và vai trò của các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử. Hoàn thành phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng để xác định được chất khử và chất oxi hóa

- Bước 2: viết các quá trình nhường e, nhận e

- Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa

- Bước 4: đặt các hệ số chất khử và chất oxi hóa vào sơ đồ phản ứng. hoàn thành phương trình hóa học.

Ghi nhớ:

- chất khử là chất nhường electron, số oxi hóa tăng sau phản ứng

- Chất oxi hóa là chất nhận electron, số oxi hóa giảm sau phản ứng

Lời giải chi tiết

Những phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử:

a) \(\overset{0}{Cl_{2}}\) +  H₂O      →\(\overset{+1}{HCl}\)  + \(\overset{-1}{HClO}\)

Cl₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

b)

  + 2HCl →  CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

 CaOCl₂ : phân tử tự oxi hóa khử, HCl đóng vai trò môi trường

c) \(\overset{0}{Cl_{2}}\) + 6KOH → \(\overset{-1}{KCl}\) + \(\overset{+5}{KClO_{3}}\) +  H₂O

 Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

d) 6\(\overset{-1}{HCl}\) + \(\overset{+5}{KClO_{3}}\) → \(\overset{-1}{KCl}\) + 3\(\overset{0}{Cl_{2}}\) +3H₂O

HCl là chất khử, KClO₃ là chất oxi hóa

g) 2CaOCl₂   → 2\(\overset{-1}{CaCl_{2}}\) + \(\overset{0}{O_{2}}\)

CaOCl_2: phân tử tự oxi hóa