TAGS - phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 1 trang 20 - Sách giáo khoa Hóa 11

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau : Chất kết tủa : Ví dụ: AgNO3 + HCl rightarrow AgCl downarrow + HNO3 Chất điện li yếu : Ví dụ : HCl + CH3COONa rightarrow CH3COOH +

Bài 2 trang 20 - Sách giáo khoa Hóa 11

Các phản ứng giữa dung dịch axit và hidroxit có tính bazơ hoặc phản ứng giữa các muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra vì phản ứng rất dễ tạo ra chất điện li yếu H2O và chất khí CO2.

Bài 3 trang 20 - Sách giáo khoa Hóa 11

Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion như các ví dụ sau đây: Phản ứng giữa dung dịch CuSO4 và NaOH: CuSO4 + 2NaOH rightarrow CuOH2 downarrow + Na2SO4 Na2CO3 + 2HCl rightarrow CO2 uparrow + H2O + 2NaCl

Bài 4 trang 20 - Sách giáo khoa Hóa 11

Chọn C. Phương trình rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Bài 5 trang 20 - Sách giáo khoa Hóa 11

Phương trình phân tử và ion xảy ra trong dung dịch : a Fe2SO43 + 6NaOH rightarrow 2FeOH3 downarrow + 3Na2SO4 2Fe^{3+} + 3SO4^{2} + 6Na^+ + 6OH^ rightarrow 2FeOH3 downarrow + 6Na^+ +3SO4^{2} Fe^{3+} + 3OH^ rightarrow FeOH3 downarrow b NH4Cl + AgNO3 rightarrow NH4NO3 + AgCl

Bài 6 trang 20 - Sách giáo khoa Hóa 11

Phản ứng xảy ra trong dung dịch tạo FeOH3 là : FeNO33 + 3KOH rightarrow FeOH3 downarrow + 3KNO3 Chọn D.

Bài 7 trang 20 - Sách giáo khoa Hóa 11

a Phản ứng tạo thành chất kết tủa : BaCl2 + Na2SO4 rightarrow BaSO4 downarrow + 2NaCl Ba^{2+} + SO4^{2} rightarrow BaSO4 downarrow b Phản ứng tạo thành chất điện li yếu : HNO3 + CH3COOK rightarrow CH3COOH + KNO3 H^+ + CH3COO^ rightarrow CH3COOH c Phản ứng tạo th

Bài 1 trang 22 - Sách giáo khoa Hóa 11

a K2S rightarrow 2K^+ + S^{2} b Na2HPO4 rightarrow 2Na^+ + HPO4^{2} HPO4^{2} leftrightarrows H^+ + PO4^{3} c NaH2PO4 rightarrow Na^+ + H2PO4^ H2PO4^ leftrightarrows H^+ + HPO4^{2} HPO4^{2} leftrightarrows H^+ + PO4^{3} d PbOH2 leftrightarrows Pb^{2+} + 2OH^ : phân li

Bài 2 trang 22 - Sách giáo khoa Hóa 11

Có [H^+] = 0,010M = 1,00.10^{2}M Do tích số ion của nước là 25^0C [OH^] = dfrac{10^{14}}{10^{2}} = 10^{12}M Và pH = 2 Môi trường của dung dịch có tính axit vì pH < 7 pH leq 6 Quỳ tím trong dung dịch này sẽ hóa màu đỏ.

Bài 3 trang 22 - Sách giáo khoa Hóa 11

Dung dịch có pH = 9 Suy ra [H^+] = 10^{9} [OH^] = dfrac{10^{14}}{10^{9}} = 10^5M Dung dịch có tính kiềm vì pH < 7 và phenolphtatein không màu sẽ chuyển sang màu hồng pH geq 8,3