TAGS - nhận biết một số ion trong dung dịch

Bài 2 trang 174 - sách giáo khoa Hóa 12

Cách tách: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa đồng thời các cation Fe^{2+}, Al^{3+}sẽ thu được kết tủa FeOH2. Lọc tách riêng kết tủa, nước lọc thu được chứa muối NaAlO2. Nhận biết: Kết tủa FeOH2 màu trắng hơi xanh, để trong không khí chuyển dần sang màu nâu đỏ chứng tỏ có ion Fe^

Bài 3 trang 174 - sách giáo khoa Hóa 12

Khi dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch, có thể nhận biết được các dung dịch bằng các dấu hiệu: Mg^{2+}: cho kết tủa trắng Al^{3+}: keo trắng tan trong NaOH dư Fe^{3+}: kết tủa nâu đỏ NH4^{+}: có khí mùi khai Phương trình phản ứng: NH4^++OH^rightarrow NH3uparrow+H2O Mg^

Bài 4 trang 174 - sách giáo khoa Hóa 12

Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào hai ống nghiệm. Nhỏ dung dịch HCl hay dung dịch H2SO4 loãng vào, ống nghiệm nào thấy sủi bọt là dung dịch có chứa ion CO3^{2} Cho vào ống nghiệm còn lại vài giọt dung dịch H2SO4 và một lá đồng rồi đun nóng, có khí màu nâu đỏ thoát ra chứng tỏ dung dịch có ion

Bài 5 trang 174 - sách giáo khoa Hóa 12

Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào hai ống nghiệm. Nhận biết ion CO3^{2} như bài 4 Cho vào ống nghiệm 2 vài giọt dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng. Nhỏ thêm vào đó vài giọt dung dịch HCl hay dung dịch H2SO4 loãng, lắc nhẹ ống nghiệm thấy kết tủa không tan chứng tỏ có BaSO4

Bài 6 trang 174 - sách giáo khoa Hóa 12

Hợp chất KCl BaHCO32 K2CO3 K2S K2SO4 H2SO4 downarrow trắng, CO2uparrow sủi bọt CO2uparrow sủi bọt H2Suparrow sủi bọt mùi trứng thối Vì vậy, chúng ta chọn B

Bài 1 trang 174 - sách giáo khoa Hóa 12

Lấy một ít dung dịch cho vào 3 ống nghiệm nhỏ, sau đó nhỏ dần từng giọt dung dịch NaOH vào. Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan trong NaOH dư là dung dịch chứa Al^{3+} Đun nóng nhẹ hai ống nghiệm còn lại, ống nghiệm nào có khí thoát ra làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang mà