TAGS - một số oxit quan trọng

Bài 1 trang 9 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Nhận biết hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2O bằng phương pháp hóa học . Cho hai chất rắn tác dụng với nước : CaO + H2O rightarrow CaOH2 Na2O+ H2O rightarrow 2NaOH Dẫn khí CO2 từ từ đi qua từng dung dịch , nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là CaOH2, nếu không có hiện

Bài 2 trang 9 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. CaCO3 và CaO có thể dùng dung dịch HCl để thử . Nếu xuất hiện bọt khí thì đó là CaCO3 , nếu không có khí thoát ra thì đó là CaO. CaCO3 +2HCl rightarrow CaCl2 + CO2uparrow + H2O b. CaO và MgO có thể dùng nước để thử . Nếu có phản ứng với nước thì đó là CaO, MgO không phản ứng với n

Bài 3 trang 9 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Các phương trình hóa học : CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 1mol 2mol Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 1mol 6mol b. Khối lượng của mỗi oxit Đặt x, y lần lượt là số mol của

Bài 4 trang 9 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Viết phương trình phản ứng CO2 + BaOH2 rightarrow BaCO3downarrow + H2O 1mol 1mol 1mol b. Nồng độ mol của dung dịch BaOH2 Số mol CO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 = số mol BaOH2 CM = dfrac{n}{V}=dfrac{0,1}{0,2}= 0,5 M c. Khối lượng chất kết tủa : Khối lượ

Bài 1 trang 11 - Sách giáo khoa Hóa 9

S + O2 rightarrow SO2 1 SO2 + CaO rightarrow CaSO3 2 SO2 + H2O rightarrow H2SO3 3 H2SO3+2NaOH rightarrow

Bài 2 trang 11 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. CaO và P2O5 là một oxit bazơ và một oxit axit . Có thể cho 2 oxit tác dụng với nước ở hai cốc riêng biệt . Dùng quỳ tím để thử , nếu có màu xanh thì đó là CaO. Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là P2O5. CaO + H2O rightarrow Ca OH2 dung dịch bazơ

Bài 3 trang 11 - Sách giáo khoa Hóa 9

Nguyên tắc làm khô các chất khí là chất làm khô chỉ giữ lại hơi nước mà không tác dụng với chất được làm khô. CaO là một oxit bazơ , chỉ làm khô được : H2 và O2 CaO không thể làm khô 2 oxit axit SO2 và CO2 vì vi phạm nguyên tắc trên. CaO có thể tác dụng với các oxit axit. CaO + CO

Bài 5 trang 11 - Sách giáo khoa Hóa 9

Chọn phương án a. Phương trình hóa học : K2SO3 + H2SO4 rightarrow K2SO4 + H2O + SO2 uparrow

Bài 6 trang 11 - Sách giáo khoa Hóa 9

n{SO2}= dfrac{0,112l}{22,4l} = 0,005 mol n{NaOH2} = 0,01 x 0,7 = 0,007 mol a. Phương trình phản ứng : SO2 + Ca OH2 rightarrow CaSO3 + H2O 1mol 1mol 1mol 0,005mol 0,005mol 0,005mol

Bài 2 Một số oxit quan trọng

BÀI 2 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Trong bài viết này CUNGHOCVUI sẽ giới thiệu tới các bạn một nội dung học rất quan trọng và bổ ích về HÓA 9 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG! I. LÝ THUYẾT Lưu huỳnh đioxit SO2 Đây là chất khí. Tên gọi của SO2 : lưu huỳnh đioxit hoặc khí sunfurơ. A. TÍNH CHẤT HÓA HỌC SO2 là oxit axi

Có thể bạn quan tâm

Tuyển sinh Đại học Bách khoa 2019 - Thông tin cần biết Điểm chuẩn chính thức Đại học Tôn Đức Thắng 2019 Những điểm mới của kì thi THPT Quốc gia năm 2019 Đề và gợi ý đáp án đề thi THPT quốc gia môn Sinh năm 2019 Đáp án đề thi môn GDCD THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Địa Lý THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Lịch sử THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi Ngữ Văn chính thức từ Bộ Giáo dục và Đào tạo kỳ thi THPT Quốc gia 2019 mới nhất Tăng hơn 7.000 nguyện vọng xét tuyển Đại học Bách khoa TPHCM Phương thức thi tốt nghiệp THPT còn tiếp tục thay đổi trong tương lai?

↑