TAGS - một số axit quan trọng

Bài 4 trang 14 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Phương pháp hóa học Dùng dung dịch HCl dư tác dụng với hỗn hợp, chỉ có sắt phản ứng. Fe + 2HCl rightarrow FeCl2 + H2uparrow Lọc rửa và cân chất rắn không tan biết khối lượng của Cu . Còn lại là Fe. b. Phương pháp vật lý Cho 10g hỗn hợp 2 kim loại vào phía trong một tờ giấy A4

Bài 1 trang 19 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Chất khí cháy được trong không khí ở đây là H2. Chỉ có Zn tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng, giải phóng khí H2. Zn + 2HCl rightarrow Zn Cl2 + H2 uparrow Zn + H2SO4 rightarrow ZnSO4 + H2uparrow b. Dung dịch có màu xanh lam là

Bài 2 trang 19 - Sách giáo khoa Hóa 9

– Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có nguyên liệu là lưu huỳnh hoặc quặng pirit, không khí và nước. – Mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axit sunfuric: Đốt lưu huỳnh trong không khí để sản xuất lưu huỳnh đioxit: S + O2 xrightarrow[]{t^o} SO2 Oxi hóa SO2 V2O5 để sản xuất

Bài 3 trang 19 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 Lấy hai ống nghiệm nhỏ, mỗi ống chứa riêng biệt khoảng 1ml dung dịch chưa biết. Dùng thuốc thử BaCl2 , nếu chất nào tạo thành kết tủa trắng thì chất đó là H2SO4 BaCl2 + BaCl2 > BaSO4downarrow +HCl b. Dung dịch NaCl và dung dịch N

Bài 4 trang 19 - Sách giáo khoa Hóa 9

Khi xét ảnh hưởng của một số yếu tố nào đó đến tốc độ phản ứng thì thông thường người ta cố định các yếu tố còn lại . Ví dụ, khi xét ảnh hưởng của yếu tố nhiệt độ, người ta cố định các yếu tố khác như: nồng độ axit, diện tích tiếp xúc. a. Thí nghiệm 2,5 và 4 b. Thí nghiệm 3 và 5 c. Thí nghiệm 4 và

Bài 5 trang 19 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Dung dịch H2SO4 loãng có tính chất hóa học của axit . H2SO4 loãng + Fe > FeSO4+H2uparrow H2SO4 loãng + 2KOH > K2SO4 + 2H2O H2SO4 loãng + CuO > CuSO4 + H2O b. Dung dịch H2SO4 đặc ngoài những tính chất khoa học của axit còn có những tính chất hóa họ

Bài 6 trang 19 - Sách giáo khoa Hóa 9

Viết phương trình hóa học: Fe + HCl > FeCl2 + H2uparrow 1mol 2mol 1mol b. Tính khối lượng Fe đã phản ứng : n{Fe}= n{H2} = dfrac{3,36}{22,4}= 0,15 mol Rightarrow m{Fe} = 0,15 x 56 = 8,4 g c. Tính CM của dung dịch HCl đã dùng.

Bài 7 trang 19 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Viết phương trình hóa học : CuO + 2HCl rightarrow CuCl2 + H2O 1 ZnO + 2HCl rightarrow ZnCl2 + H2O 2 1mol 2mol b. Tính % theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. Đặt x,y lần lượt là số mol của CuO và ZnO trong hỗn hợp . Khối lượng hỗn hợp : m

Tổng hợp lý thuyết tính chất Hóa học của axit

Cunghocvui tổng hợp lý thuyết về cường độ điện trường gửi đến bạn học, bài viết hướng tới những kiến thức như điện trường là gì, công thức tính cường độ điện trường, sự giống và khác nhau giữa điện trường và cường độ điện trường, đơn vị cường độ điện trường. Sau cùng chính là bài tập về cường độ điệ

Lý thuyết một số axit quan trọng chi tiết

A. Tóm tắt một số axit quan trọng 1. Axit clohidric. a, Một số tính chất hóa học của axit clohidric Axit clohidric là một trong axit mạnh, vì vậy nó mang đầy đủ tính chất của một axit Axit clohidric làm quỳ tím chuyển sang đỏ Axit clohidric tác dụng với nhiều kim loại để phản ứng xảy ra thu về

Có thể bạn quan tâm

Tuyển sinh Đại học Bách khoa 2019 - Thông tin cần biết Điểm chuẩn chính thức Đại học Tôn Đức Thắng 2019 Những điểm mới của kì thi THPT Quốc gia năm 2019 Đề và gợi ý đáp án đề thi THPT quốc gia môn Sinh năm 2019 Đáp án đề thi môn GDCD THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Địa Lý THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Lịch sử THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi Ngữ Văn chính thức từ Bộ Giáo dục và Đào tạo kỳ thi THPT Quốc gia 2019 mới nhất Tăng hơn 7.000 nguyện vọng xét tuyển Đại học Bách khoa TPHCM Phương thức thi tốt nghiệp THPT còn tiếp tục thay đổi trong tương lai?

↑