TAGS - bảng tuần hoàn

Bài 4 Trang 28 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Gọi tổng số hạt proton là Z, tổng số hạt nơtron là N, tổng số hạt electron là E. Ta có: Z + N + E = 13. Vì Z = E nên 2Z + N = 13. Từ nguyên tố số 2 đến 82 trong bảnh tuần hoàn thì: 1 le dfrac{N}{Z} le 1,5 tức là Zle N le 1,5Z Z le N,2Z+N =13 nê

Bài 2 Trang 35 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là: 3 và 4. Vì vậy, chúng ta chọn B.

Bài 3 Trang 35 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Số nguyên tố trong chu kì 3 gồm: Na Z = 11 đến Ar Z = 8 có tất cả 8 nguyên tố. Số nguyên tử trong chu kì 5 gồm: Rb Z = 37 đến Xe Z = 54 có tất cả 18 nguyên tố. Vì vậy, chúng ta chọn A.

Bài 4 Trang 35 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc: Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được sắp xếp thành 1 hàng. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột. Vì vậy, chúng ta chọn D.

Bài 7 Trang 35 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Nhóm nguyên tố là tập hợp cac nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột. b. Bảng tuần hoàn các nguyên tố có 18 cột. c. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A. d. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm B, gồm 10 cột.

Bài 2 Trang 41 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại như chu kì trước là do: Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước ở ba chu kì đầu. Vì vậy, chúng ta chọn C.

Bài 6 Trang 41 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nên: a. Nguyên tử của nguyên tố này có 6e ở lớp ngoài cùng. b. Các electron ngoài cùng nằm ở lớp electron thứ ba. c. Cấu hình electron là: 1s^22s^22p^63s^23p^4.

Bài 7 Trang 41 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Số electron hóa trị của từng nguyên tố: 1s^22s^22p^4 : có 6 electron hóa trị. 1s^22s^22p^3 : có 5 electron hóa trị. 1s^22s^22p^63s^23p^1 : có 3 electron hóa trị. 1s^22s^22p^63s^23p^5 : có 7 electron hóa trị. b. Vị trí chu kì, nhóm của các nguyên tố

Bài 8 Trang 48 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Cấu hình electron của nguyên tử magie Z = 12 là: 1s^22s^22p^63s^2. Để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhường 2 electron. Do đó, magie thể hiện tính kim loại.

Bài 9 Trang 48 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh S, Z = 16 là: 1s^22s^22p^63s^23p^4. Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận 2 electron. Do đó, lưu huỳnh thể hiện tính kim loại.