Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn !!

Câu 1 : Cho cấu hình electron của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Hỏi Al thuộc loại nguyên tố gì?

A. Nguyên tố d.
B. Nguyên tố s.
C. Nguyên tố f.
D. Nguyên tố p.

Câu 2 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nguyên tử nitơ (Z = 7) có bao nhiêu phân lớp?

A. 3.
B. 5.
C. 1.
D. 2.
Câu 3 : Cho cấu hình electron của Fe (Z = 26): $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6} 4 s^{2}$ . Hỏi Fe thuộc loại nguyên tố gì?

A. Nguyên tố s.
B. Nguyên tố d.
C. Nguyên tố f.
D. Nguyên tố p.
Câu 4 : Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ${}_{29}^{63}{Cu}$ và ${}_{29}^{65}{Cu}$ . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị là

A. 27%.
B. 50%.
C. 73%.
D. 54%.
Câu 5 : Có 3 nguyên tử: ${}_{29}^{65}{Cu}$ . Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

A. X & Y.
B. Y & Z.
C. X & Z.
D. X,Y & Z.

Câu 6 : Trên vỏ nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân................

A. với vận tốc rất lớn trên những quỹ đạo xác định
B. với vận tốc rất lớn không theo quỹ đạo xác định
C. một cách tự do
D. với vận tốc rất lớn có quỹ đạo hình elip hay hình tròn
Câu 7 : Trong tự nhiên Kali có ba đồng vị: ${}_{19}^{39}K$ ( $x_{1}$ = 93,258%); ${}_{19}^{40}K$ ( $x_{2}$ %); ${}_{19}^{41}K$ ( $x_{3}$ %). Biết nguyên tử khối trung bình của kali là 39,13. Giá trị của $x_{2}$ và $x_{3}$ lần lượt là

A. 0,484% và 6,258%.
B. 0,012% và 6,73%.
C. 0,484% và 6,73%.
D. 0,012% và 6,258%.
Câu 8 : Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị ${}^{35}{Cl}$ và ${}^{37}{Cl}$ , trong đó đồng vị chiếm ${}^{35}{Cl}$ 75% về số đồng vị. Phần trăm khối lượng của ${}^{35}{Cl}$ trong ${KClO}_{4}$ là (cho nguyên tử khối: K=39, O=16)

A. 21,43%.
B. 7,55%.
C. 18,95%.
D. 64,29%.
Câu 9 : Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất?

A. ${}_{9}^{19}F$
B. ${}_{20}^{40}{Ca}$
C. ${}_{19}^{39}K$
D. ${}_{21}^{41}{Sc}$

Câu 10 : Cho Mg có hai đồng vị ${}_{12}^{24}{Mg}$ ; ${}_{12}^{25}{Mg}$ . Cho Clo có hai đồng vị ${}_{17}^{35}{Cl}$ ; ${}_{17}^{37}{Cl}$ . Hỏi có tối đa bao nhiêu công thức dạng ${MgCl}_{2}$ ?

A. 6.
B. 4.
C. 8.
D. 12.
Câu 11 : Đồng có hai đồng vị ${}_{29}^{63}{Cu}$ và ${}_{29}^{65}{Cu}$ chúng khác nhau về

A. Cấu hình electron.
B. Số electron.
C. Số proton.
D. Số khối.
Câu 12 : Cho nguyên tố X, nguyên tử của nó có cấu hình electron là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{2}$ . X thuộc nguyên tố

A. s.
B. f.
C. d.
D. p.
Câu 13 : Hạt nhân nguyên tử ${}_{92}^{235}U$ có số nơtron là

A. 143.
B. 145.
C. 235.
D. 92.

Câu 14 : Cation $X^{+}$ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2 p^{6}$ . Kết luận sai là

A. X là nguyên tố kim loại.
B. hạt nhân nguyên tử X có 11 proton.
C. lớp ngoài cùng của X có 5 electron.
D. X nằm ở chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.
Câu 15 : Khối lượng riêng của kim loại canxi là 1,55 g/ ${cm}^{3}$ . Khối lượng mol của nguyên tử canxi là 40 g/mol. Trong tinh thể canxi, các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là

A. 0,196 nm.
B. 0,185 nm.
C. 0,168 nm.
D. 0,155nm.
Câu 16 : Trong nguyên tử ${}_{13}^{27}{Al}$ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là

A. 14 hạt.
B. 13 hạt.
C. 27 hạt.
D. 12 hạt.
Câu 17 : Cho nguyên tử ${}_{20}^{40}{Ca}$ . Trong nguyên tử Ca có:

A. 20p, 20e và 40n.
B. 40e, 20p và 20n.
C. 20e, 40p và 20n.
D. 20p, 20e và 20n.

Câu 18 : Nguyên tử khối trung bình của Vanadi (V) là 50,94. V có hai đồng vị, trong đó ${}^{50}V$ chiếm 6%. Số khối đồng vị thứ hai là

A. 49.
B. 51.
C. 52.
D. 50.
Câu 19 : Cho kí hiệu nguyên tử ${}_{19}^{39}K$ . Phát biểu đúng là

A. Trong nhân có 38 hạt mang điện.
B. Số hiệu nguyên tử là 39.
C. $K^{+}$ có 3 lớp electron.
D. Số nơtron trong hạt nhân hơn số proton là 2.
Câu 20 : Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị ${}^{35}{Cl}$ và ${}^{37}{Cl}$ , trong đó đồng vị chiếm ${}^{35}{Cl}$ 75% về số đồng vị. Nguyên tử khối trung bình của Cl là

A. 35,54.
B. 35,50.
C. 36,5.
D. 35,6.
Câu 21 : Có các đồng vị sau ${}_{1}^{1}H; {}_{1}^{2}H; {}_{17}^{35}{Cl; {}_{17}^{37}{Cl}}$ . Có thể tạo ra số phân tử hiđroclorua HCl là

A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 6.

Câu 22 : Cho 3 nguyên tử: ${}_{6}^{12}X; {}_{12}^{24}Y; {}_{12}^{25}Z$ . Các nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

A. X, Y và Z.
B. Y và Z.
C. X và Z.
D. X và Y.
Câu 23 : Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: ${}^{40}{Ar}$ (99,6%); ${}^{38}{Ar}$ (0,063%); ${}^{36}{Ar}$ (0,337%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là

A. 39,99.
B. 39,87.
C. 38,89.
D. 38,52.
Câu 24 : Tổng số hạt (e, p, n) trong phân tử MX là 108 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Số khối của M nhiều hơn số khối của X là 8 đơn vị. Số hạt trong $M^{2 +}$ sub> lớn hơn số hạt trong $X^{2 -}$ là 8 hạt. % khối lượng của M có trong hợp chất là

A. 44,44%.
B. 71,43%.
C. 28,57%.
D. 55,56%.
Câu 25 : Có bao nhiêu electron trong ion ${}_{24}^{52}{Cr}^{3 +}$ ?

A. 21.
B. 27.
C. 24.
D. 49.

Câu 26 : Nguyên tử M có cấu hình ở phân mức năng lượng cao nhất là $3 d^{7}$ . Tổng số e trong nguyên tử M là

A. 28.
B. 27.
C. 26.
D. 29.
Câu 27 : Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: ${}^{1}H, {}^{2}H, {}^{3}H$ . Oxi có 3 đồng vị ${}^{16}O, {}^{17}O, {}^{18}O$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử $H_{2} O$ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 3.
B. 16.
C. 18.
D. 9.
Câu 28 : Cho nguyên tử: ${}_{21}^{45}X$ , cấu hình electron của X là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{2}$
B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{3}$
C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{1}$
D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{1} 4 s^{2}$
Câu 29 : Cho 2 kí hiệu nguyên tử: ${}_{11}^{23}A$ và ${}_{12}^{23}B$ , chọn câu trả lời đúng

A. A và B có cùng điện tích hạt nhân.
B. A và B cùng có 23 electron.
C. A và B là đồng vị của nhau.
D. Hạt nhân của A và B đều có 23 hạt.

Câu 30 : Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử ${}_{24}^{52}{Cr}$ là

A. 28.
B. 24.
C. 76.
D. 52.
Câu 31 : Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị có % về số nguyên tử tương ứng là ${}_{7}^{14}N$ (99,63%) và ${}_{7}^{15}N$ (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

A. 14,7.
B. 14,0.
C. 14,4.
D. 13,7.
Câu 32 : Điều khẳng định nào là sai?

A. Số đơn vị điện tích hạt nhân luôn bằng số proton.
B. Số proton luôn lớn hơn số nơtron.
C. Số proton luôn bằng số electron.
D. Số nơtron luôn lớn hơn hoặc bằng số proton.
Câu 33 : Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

A. nơtron và proton.
B. proton.
C. electron.
D. nơtron.

Câu 34 : Ở nhiệt độ 20^oC, khối lượng riêng của kim loại X bằng 10,48 g/ ${cm}^{3}$ và bán kính nguyên tử X là 1,446. $10^{- 8}$ cm. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử X có dạng hình cầu và có độ rỗng là 26%. Biết số Avogađro NA = 6,022.1023. Kim loại X là

A. Fe.
B. Cu.
C. Ag.
D. Cr.
Câu 35 : Anion X^- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là $3 p^{6}$ . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 2, nhóm IVA.
B. Chu kì 3, nhóm IVA.
C. Chu kì 3, nhóm VIIA.
D. Chu kì 3, nhóm IIA.
Câu 36 : Oxit cao nhất của nguyên tố R là $R_{2} O_{5}$ , trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. S.
B. As.
C. P.
D. N.
Câu 37 : Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là ${RO}_{3}$ . Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

A. ${RH}_{4}$ .
B. ${RH}_{3}$ .
C. ${RH}_{2}$ .
D. ${RH}_{5}$ .

Câu 38 : Nguyên tử A có cấu hình electron: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ . Ion $A^{3 -}$ có cấu hình electron là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .
B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ .
C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ .
D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .
Câu 39 : Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là $3 p^{4}$ . Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.
B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.
C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.
D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.
Câu 40 : Trong tự nhiên Hiđro có hai đồng vị bền là ${}_{1}^{1}H$ và ${}_{1}^{2}H$ , nguyên tử khối trung bình của H là 1,008. % số nguyên tử của ${}_{1}^{1}H$ và ${}_{1}^{2}H$ lần lượt là

A. 99,20 và 0,8.
B. 0,80 và 99,20.
C. 20,08 và 79,02.
D. 33,33 và 66,67.
Câu 41 : Trong tự nhiên X có hai đồng vị là $X_{1}$ và $X_{2}$ (trong đó $X_{1}$ chiếm 73% số nguyên tử). Biết $X_{1}$ có số khối là 35, $X_{2}$ hơn $X_{1}$ là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

A. 35,54.
B. 36,54.
C. 36,56.
D. 35,45.

Câu 42 : Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ${ns}^{2} {np}^{2}$ . Giá trị a là

A. 75,00%.
B. 87,50%.
C. 82,35%.
D. 94,12%.
Câu 43 : Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí $H_{2}$ ở đktc. Kim loại M là

A. C.
B. Mg.
C. Ca.
D. Na.
Câu 44 : Nguyên tử Fe ở $20^{0} C$ có khối lượng riêng là 7,87g/ ${cm}^{3}$ , với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

A. $1, 28 \overset{0}{A}$
B. $0, 28 \overset{0}{A}$
C. $12, 8 \overset{0}{A}$
D. $128 \overset{0}{A}$
Câu 45 : Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_{8}^{16}O; {}_{8}^{17}O; {}_{8}^{18}O$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_{6}^{12}C; {}_{6}^{13}C$ . Số lượng phân tử ${CO}_{2}$ tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 10.
B. 12.
C. 11.
D. 13.

Câu 46 : Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}^{63}{Cu}; {}_{29}^{65}{Cu}$ . Khối lượng nguyên tử trung bình của ${}_{29}^{63}{Cu}$ là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong ${CuBr}_{2}$ là giá trị nào dưới đây? Biết MBr = 80

A. 20,57 %.
B. 27,00%.
C. 32,33%.
D. 34,18 %.