Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Câu 1 : Tốc độ phản ứng là :

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 2 : Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau :

A. Nhiệt độ

B. Nồng độ, áp suất.

C. chất xúc tác, diện tích bề mặt

D. cả A, B và C.

Câu 3 : Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

A. Nhiệt độ, áp suất

B. tăng diện tích.

C. Nồng độ

D. xúc tác.

Câu 4 : Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^o). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

A. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.

B. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.

C. Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 500C

D. Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu .

Câu 5 : Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric:Nhóm thứ nhất : Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.

A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.

C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

Câu 6 : Cho cân bằng hóa học: nX (k) + mY (k) → pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n + m) > (p + q), kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.

B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

Câu 7 : Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ (khí) ↔ N₂O₄ (khí). ∆H = -58 kJ. Trong đó: NO₂ là khí màu đỏ; N₂O₄ không màu. Phát biểu nào sau đâu không đúng:

A. Ngâm bình trong nước đá, màu nâu của bình đậm hơn.

B. Giảm áp suất chung của hệ, màu của hỗn hợp đậm hơn.

C. Thêm vài giọt dung dịch NaOH vào bình phản ứng, màu của hỗn hợp đậm hơn.

D. Phản ứng nghịch thu nhiệt.

Câu 8 : Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. Kết quả được ghi lại trong bảng:So sánh nào sau đây đúng?

A. t2 > t1 > t3.

B. t1 < t3 < t2.

C. t2 < t3 < t1.

D. t3 > t1 > t2.

Câu 9 : Hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 4. Nung A với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí B, trong đó NH₃ chiếm 20% về thể tích. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

A. 10,41%.

B. 41,67%.

C. 20,83%.

D. 43,76%.

Câu 10 : Cho phản ứng ở 300⁰C: H_2(k) + I_2(k)⇌ 2HI_(k), K_c = 10
Cho vào bình C_{\(\tiny H_2\)} = 0,02 M; C_{\(\tiny I_2\)} = 0,03 M; C_HI = 0,1M. Nồng độ cân bằng của HI gần giá trị nào nhất?

A. 0,004.

B. 0,091.

C. 0,11.

D. 0,096.

Câu 11 : Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

A. biến đổi nhiệt độ

B. biến đổi áp suất

C. sự có mặt chất xúc tác

D. biến đổi dung tích của bình phản ứng

Câu 12 : Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

A. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

B. chỉ làm tăng tốc dộ phản ứng nghịch

C. làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau

D. không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch

Câu 13 : Cho các cân bằng sau:(1) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k)

A. (1) và (2).

B. (3) và (4).

C. (3), (4) và (5).

D. (2), (4) và (5).

Câu 14 : Phản ứng tổng hợp amoniac là: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇆ 2NH₃(k) (ΔH = –92kJ)Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là :

A. Tăng nhiệt độ.

B. Tăng áp suất.

C. Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

D. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng.

Câu 15 : Cho cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 16 : Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

A. tăng 9 lần.

B. tăng 3 lần.

C. tăng 4,5 lần.

D. giảm 3 lần.

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 Luyện tập Tốc độ phả...