Đề luyện thi chương Phản ứng oxi hóa - khử Hóa 10

Câu 1 : Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng:(a) 2C + Ca → CaC₂

A. (a).

B. (c).

C. (d).

D. (b).

Câu 2 : Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Câu 3 : Cho các chất riêng biệt sau: FeSO₄, AgNO₃, Na₂SO₃, H₂S, HI, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Câu 4 : Cho các chất: KBr, S, SiO₂, P, Na₃PO₄, FeO, Cu và Fe₂O₃. Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Câu 5 : Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Câu 6 : Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^- . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Câu 7 : Cho dãy các chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺ , Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺ , S^2– , Cl^– . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 8 : Trong các chất: FeCl₂, FeCl₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

A. 2

B. 4

C. 5

D. 3

Câu 9 : Cho phản ứng: 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O. Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

A. K2Cr2O7 và FeSO4.

B. K2Cr2O7 và H2SO4.

C. H2SO4 và FeSO4.

D. FeSO4 và K2Cr2O7

Câu 10 : Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

A. 1 : 5.

B. 5 : 1.

C. 3 : 1.

D. 1 : 3.

Câu 11 : Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là

A. 6

B. 8

C. 4

D. 10

Câu 12 : Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là

A. 13x - 9y.

B. 46x - 18y.

C. 45x - 18y.

D. 23x - 9y.

Câu 13 : Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

A. 3/14.

B. 4/7.

C. 1/7.

D. 3/7.

Câu 14 : Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

A. S + 2Na → Na2S.

B. S + 6HNO3 (đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

C. 4S + 6NaOH(đặc) → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O.

D. S + 3F2 → SF6.

Câu 15 : Cho các phản ứng sau:a) FeO + HNO₃ (đặc, nóng) →

A. a, b, c, d, e, h.

B. a, b, c, d, e, g.

C. a, b, d, e, f, g.

D. a, b, d, e, f, h.

Câu 16 : Cho các phản ứng sau:4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Câu 17 : Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X):(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O₃ (ở điều kiện thường).

A. (d).

B. (a).

C. (b).

D. (c).

Câu 18 : Cho các phản ứng:(a) Sn + HCl (loãng) →

A. 3

B. 5

C. 2

D. 6

Câu 19 : Cho các phản ứng:(1) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O;

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 20 : Cho các phương trình phản ứng sau:(a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Câu 21 : Cho các phương trình phản ứng:(a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Câu 22 : Khí nào sau đây không bị oxi hoá bởi nước Gia-ven?

A. SO2.

B. CO2.

C. HCHO.

D. H2S.

Câu 23 : Cho phản ứng: 2C₆H₅-CHO + KOH → C₆H₅-COOK + C₆H₅-CH₂-OH. Phản ứng này chứng tỏ C₆H₅-CHO

A. vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử.

B. chỉ thể hiện tính oxi hoá.

C. chỉ thể hiện tính khử.

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hoá.

Câu 24 : Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO₄ + bCl₂ → cFe₂(SO₄)₃+ dFeCl₃. Tỉ lệ a : c là

A. 4 : 1.

B. 3 : 2.

C. 2 : 1.

D. 3 : 1.

Câu 25 : Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3.

B. 2 : 3.

C. 2 : 5.

D. 1 : 4.

Câu 26 : SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. H2S, O2, nước Br2.

B. dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.

C. dung dịch KOH, CaO, nước Br2.

D. O2, nước Br2, dung dịch KMnO4.

Câu 27 : Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ .

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ .

Câu 28 : Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là

A. KMnO4.

B. MnO2.

C. CaOCl2.

D. K2Cr2O7.

Câu 29 : Cho các chất sau: FeCO₃, Fe₃O₄, FeS, Fe(OH)₂. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là

A. Fe3O4.

B. Fe(OH)2.

C. FeS.

D. FeCO3

Câu 30 : Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. X là kim loại nào sau đây?

A. Cu.

B. Ca.

C. Al.

D. Fe.

Câu 31 : Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là .

A. 75,68%.

B. 24,32%.

C. 51,35%.

D. 48,65%

Câu 32 : Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là

A. Mg.

B. Cu.

C. Be.

D. Ca.

Câu 33 : Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?

A. 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O.

B. NaOH + HCl → NaCl + H2O.

C. CaO + CO2 → CaCO3.

D. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3.

Câu 34 : Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín:(1) Fe + S (r),

A. (1), (3), (6).

B. (2), (5), (6).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (4), (5).

Câu 35 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO3 → CaO + CO2.

B. 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

C. 2NaOH + Cl2 →NaCl + NaClO + H2O.

D. 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O.

Câu 36 : Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄→ cFe₂(SO₄)₃+ dSO₂ ↑ + eH₂O. Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3.

B. 1 : 2.

C. 2 : 3.

D. 2 : 9.