Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Phan Đình Phùng

Câu 1 : Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z=19 là:

A. [Ar] 4s1.

B. [Ar] 4s2

C. [Ne] 4s1.

D. [Ar] 3d10 4s1.

Câu 2 : Nguyên tử \({}_{17}^{35}Cl\) có số nơtron là:

A. 18.

B. 17.

C. 20.

D. 35.

Câu 3 : Tổng số p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Số khối của nguyên tố X là

A. 4

B. 6

C. 7

D. 3

Câu 4 : Đồng vị là những (...) có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. (...) là

A. nguyên tử.

B. nguyên tố.

C. phân tử.

D. chất.

Câu 5 : Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị là ¹⁶₈O; ¹⁷₈O; ¹⁸₈O; cac bon có 2 đồng vị là ¹²₆C;¹³₆C . Số loại phân tử CO₂ có thể được tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 9

B. 6

C. 10

D. 12

Câu 6 : Số electron hóa trị của nguyên tử Cr (Z=24) là

A. 4

B. 6

C. 2

D. 1

Câu 7 : Nguyên tố oxi thuộc nhóm VI A, chu kì 2. số electron độc thân của nguyên tử oxi là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 6

Câu 8 : Các ion Na⁺, Mg²⁺, O^2-, F^- đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là

A. O2-> F- > Na+ > Mg2+.

B. Mg2+ > Na+ > F- > O2-.

C. F- > Na+ > Mg2+ > O2-.

D. Na+ > Mg2+ > F- >

Câu 9 : cho các nguyên tố: N, O, F thứ tự tính phi kim theo chiều giảm dần là:

A. N > O> F.

B. F > O > N.

C. O> N >F.

D. F> N > O.

Câu 10 : Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A và B (ở hai chu kì liên tiếp trong BTH; M_A < M_B) vào nước thu được dung dịch Y và 3,36 lít H₂ đktc. Phần trăm khối lượng của A trong hỗn hợp là

A. 45,88

B. 41,17

C. 58,83

D. 54,12

Câu 11 : Cho 15,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch A và 13,44 lít H₂ (đktc). Mặt khác lấy 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với HNO₃ thu được 2,912 lít NO duy nhất ở đktc. Số mol Al, Fe, Mg lần lượt có trong 1,0 mol hỗn hợp X là:

A. 0,4; 0,2; 0,4.

B. 0,2; 0,4; 0,4.

C. 0,2; 03; 0,5.

D. 0,3; 0,2; 0,5.

Câu 12 : Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,56 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,32.

B. 2,52.

C. 2,24.

D. 2,22.

Câu 13 : Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂OSố phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

A. 3/7.

B. 4/7.

C. 1/7.

D. 3/14.

Câu 14 : Trong phân tử H₂O độ dài mỗi liên kết O-H bằng 0,095 nm. Khoảng các giữa hai nguyên tử H trong một phân tử H₂O là:

A. 0,120 nm.

B. 0,150 nm.

C. 0,190 nm.

D. 0,134nm.

Câu 15 : Góc liên kết trong phân tử propen (C₃H₆) gần đúng với:

A. 107o.

B. 90o.

C. 120o.

D. 109,5o.

Câu 16 : Số electron ngoài cùng, số electron hóa trị và sô electron độc thân của nguyên tố Ni (Z=27) lần lượt là:

A. 2; 7; 3.

B. 1; 8; 0.

C. 2; 7; 2.

D. 2; 8; 3.

Câu 17 : Hợp chất X được tạo thành từ 7 nguyên tử của 3 nguyên tố. Tổng số proton của X bằng 18. Trong X có hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn.Tổng số nguyên tử của nguyên tố có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất bằng 2,5 lần tổng số nguyên tử của hai nguyên tố còn lại. Công thức của X là:

A. HNO3.

B. CH5O.

C. CH3NH2.

D. CH5NH2.

Câu 18 : Hợp chất A được tạo thành từ ion M⁺ và ion X^2-.Tổng số 3 loại hạt trong A là 140. Tổng số các hạt mang điện trong ion M⁺ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X^2- là 19. Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron. Công thức của A là:

A. Na2O.

B. CS2.

C. K2O.

D. CaF2.

Câu 19 : Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: \({}_{17}^{37}Cl\) chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là \({}_{17}^{35}Cl\). Thành phần % theo khối lượng của \({}_{17}^{37}Cl\) trong KClO₃ là (cho K=39; O=16)

A. 7,319%.

B. 8,79%.

C. 8,92%.

D. 28,98%.

Câu 20 : Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹, có 6 electron hóa trị. X là:

A. Cu.

B. Cr.

C. K.

D. K, Cu, Cr.

Câu 21 : Đốt cháy 5,8 gam chất hữu cơ M, thu được 2,65 gam Na₂CO₃; 2,25 gam H₂O và 12,1 gam CO₂. Công thức phân tử của M là

A. C9H11ONa.

B. C8H9ONa.

C. C6H5ONa.

D. C7H7ONa.

Câu 22 : Cho 11 gam hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 8,96 lít H₂ (đktc) phần trăm khối lượng của nhôm trong hỗn hợp là

A. 50,9%.

B. 54%.

C. 56%.

D. 49,1%.

Câu 23 : Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu được là

A. 61,0.

B. 80,2.

C. 49,3.

D. 70,6.

Câu 24 : Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thì thể tích khí NO₂ thoát ra ở đktc là:

A. 13,44 lit

B. 8,96 lit

C. 4,48 lit

D. 11,2 lit

Câu 25 : Để làm mất màu 500 ml dung dịch KMnO₄ 0,1 M trong môi trường H₂SO₄ cần dùng tối thiểu thể tích dung dịch FeSO₄ 1M là:

A. 100 ml

B. 50 ml

C. 250 ml.

D. 25 ml

Câu 26 : Cho các phản ứng:(1) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO.

A. (1), (3) , (4).

B. (1), (2) , (3), (4).

C. (1), (4).

D. (1), (2) , (4).

Câu 27 : Sự tạo thành ion Mg²⁺ từ nguyên tử Mg là

A. Quá trình khử (nhường electron).

B. Quá trình khử (nhận electron).

C. Quá trình oxi hóa (nhường electron)

D. Quá trình oxi hóa (nhận electron).

Câu 28 : Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên kết tạo bởi các nguyên tử cac bon là

A. 109o28’.

B. 120o.

C. 104o30’.

D. 90o.

Câu 29 : Trong các hợp chất KMnO₄, MnCl₂, K₂MnO₄. Số oxi hóa của Mn lần lượt là:

A. +7, +6, +4

B. +7, +6, +2

C. +7, +2, +6

D. +7, +4, +6

Câu 30 : Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết

A. cộng hóa trị không phân cực.

B. cho – nhận.

C. cộng hóa trị phân cực.

D. ion.

Câu 31 : Dãy gồm các chất có độ phân cực của liên kết tăng dần là

A. FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2.

B. NaBr; NaCl; KBr; LiF.

C. CO2 ; SiO2; ZnO; CaO.

D. CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O.

Câu 32 : Liên kết hóa học trong phân tử hidrosunfua là liên kết

A. ion .

B. cộng hoá trị.

C. hidro.

D. cho – nhận.

Câu 33 : Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một phân nhóm chính (nhóm A) và thuộc 2 chu kỳ 4 và 5 thì hiệu điện tích hạt nhân nguyên tử của 2 nguyên tố là

A. 18.

B. 8.

C. 2.

D. 32.

Câu 34 : Ion M²⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là:

A. nhóm IIA, chu kì 3.

B. nhóm VIIIA, chu kì 3.

C. nhóm IIA, chu kì 4.

D. Nhóm VIA, chu kì 3.

Câu 35 : Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH₃. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. As.

B. N.

C. S.

D. P.

Câu 36 : Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA, công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

A. X3Y2.

B. X2Y3.

C. X5Y2.

D. X2Y5.

Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường...