Đề thi HK2 môn hóa lớp 10 - Trường THPT Nguyễn Thư...

Câu 1 : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng (nếu có): \(\begin{gathered}
KMn{O_4}\xrightarrow{{(1)}}{O_2}\xrightarrow{{(2)}}S{O_2}\xrightarrow{{(3)}}NaHS{O_3}\xrightarrow{{(4)}}N{a_2}S{O_3} \hfill \\
\xrightarrow{{(5)}}S{O_2}\xrightarrow{{(6)}}{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{(7)}}F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}\xrightarrow{{(8)}}FeC{l_3} \hfill \\
\end{gathered} \)

Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt 5 dung dịch không màu sau và viết phương trình phản ứng minh họa (không dùng chất chỉ thị màu).Na₂SO₃, Na₂S, Na₂SO₄, NaI, NaNO₃
Câu 3 : Cho phản ứng: \(C{O_{(k)}} + {\text{ }}{H_2}{O_{(k)}}\overset {} \leftrightarrows C{O_{2(k)}} + {\text{ }}{H_{2{\text{ }}(k)}},\Delta H < 0\)Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nào khi:- Tăng nhiệt độ của phản ứng.- Thêm khí CO₂ vào.- Thêm lượng khí CO vào.- Tăng áp suất chung của hệ.
Câu 4 : Hòa tan hoàn toàn 17,1 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu bằng dung dịch HCl (dư) thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, nếu hòa tan hoàn toàn 17,1 gam hỗn hợp X trên bằng dung dịch H₂SO₄ đặc 80% đun nóng (dư) thu được 11,2 lít SO₂ (đktc).a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.b) Lượng H₂SO₄ đặc nóng còn dư ở trên hòa tan tối đa 23,2 gam Fe₃O₄ thu được khí SO₂. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 80% đã dùng ban đầu.
Câu 5 : Hòa tan hoàn toàn 2,58 gam một oleum A vào nước thu được dung dịch X. Cho X phản ứng với lượng dư kim loại Mg, sau phản ứng thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ trên vào 20 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch chứa 1,99 gam hai muối. Tìm công thức oleum A.

Đáp án có ở chi tiết câu hỏi nhé!!! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 10 Hoá học Lớp 10 - Hoá học

Xem thêm