50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao...

Câu 1 : Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂; H₂SO₄; NO và H₂O. Số mol electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là :

A. 9
B. 6
C. 2
D. 10

Câu 2 : Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂; H₂SO₄; NO và H₂O. Hệ số cân bằng của HNO₃là:

A. 10
B. 22
C. 26
D. 15
Câu 3 : Cho phản ứng :

A. 22
B. 24
C. 18
D. 16
Câu 4 : Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ :

A. nhường 12 electron
B. nhận 13 electron
C. nhận 12 electron
D. nhường 13 electron
Câu 5 : Cho quá trình:

A. oxi hóa
B. khử
C. nhận proton
D. tự oxi hóa – khử

Câu 6 : Trong dãy các chất sau, dãy chất nào thường là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử :

A. KMnO₄, Fe₂O₃, HNO₃
B. Fe, Fe₂O₃, HNO₃
C. HNO₃, H₂S, SO₂
D. FeCl₂, I₂, HNO₃
Câu 7 : Cho sơ đồ phản ứng :

A. 44: 6: 9
B. 46: 9: 6
C. 46: 6: 9
D. 44: 9: 6
Câu 8 : Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl₂; FeO ; Fe₂O₃; SO₂; H₂S ; Fe²⁺; Cu²⁺; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 2
B. 8
C. 6
D. 4
Câu 9 : Cho sơ đồ phản ứng :

A. 3
B. 4
C. 6
D. 8

Câu 10 : Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

A. 0,02 và 0,03
B. 0,01 và 0,02
C. 0,01 và 0,03
D. 0,02 và 0,04
Câu 11 : Cho dãy các chất và ion : Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là:

A. 3
B. 4
C. 6
D. 5
Câu 12 : Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là :

A. 25,6 gam
B. 16 gam
C. 2,56 gam
D. 8 gam
Câu 13 : Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8
B. 6
C. 5
D. 7

Câu 14 : Xét phản ứng sau :

A. oxi hóa – khử nội phân tử
B. oxi hóa – khử nhiệt phân
C. tự oxi hóa – khử
D. không oxi hóa – khử
Câu 15 : Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là :

A. 2,24 lít và 6,72 lít
B. 2,016 lít và 0,672 lít
C. 0,672 lít và 2,016 lít
D. 1,972 lít và 0,448 lít
Câu 16 : Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Câu 17 : Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

A. 6
B. 7
C. 4
D. 5

Câu 18 : Cho sơ đồ phản ứng:

A. 1 và 22
B. 1 và 14
C. 1 và 10
D. 1 và 12
Câu 19 : Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 14,75. % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là

A. 61,80%
B. 61,82%.
C. 38,18%
D. 38,20%
Câu 20 : Có phản ứng:

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Câu 21 : Cho sơ đồ phản ứng: $F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3}$ + NO + $H_{2} O$ Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là :

A. 3:1
B. 28:3
C. 3:28
D. 1:3

Câu 22 : Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam
B. 5,4 gam
C. 8,1 gam
D. 6,75 gam
Câu 23 : Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). M là :

A. Fe
B. Cu
C. Zn
D. Al
Câu 24 : Cho phản ứng:

A. 1/1
B. 3/1
C. 1/9
D. 3/28
Câu 25 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

A. 2,224
B. 2,737
C. 1,368
D. 3,374

Câu 26 : Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO₃ loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N₂O và N₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của a là:

A. 140,4 gam
B. 70,2 gam
C. 35,1 gam
D. Kết quả khác
Câu 27 : Từ 2 phản ứng:

A. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺
B. Tính khử: Fe > Fe²⁺ > Cu
C. Tính oxi hoá: Fe³⁺> Fe²⁺ > Cu²⁺
D. Tính khử: Cu > Fe> Fe²⁺
Câu 28 : Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,9 gam
B. 37,80 gam
C. 28,35 gam
D. 39,80 gam
Câu 29 : Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃® Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

A. 21
B. 19
C. 23
D. 25

Câu 30 : Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

A. 0,95
B. 0,86
C. 0,76
D. 0,9
Câu 31 : Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của oxi trong Y là:

A. 40%
B. 50%
C. 60%
D. 70%
Câu 32 : Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là :

A. 30,77%
B. 69,23%
C. 34,62%
D. 65,38%
Câu 33 : Cho phản ứng sau:

A. 2
B. 3
C. 5
D. 4

Câu 34 : Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử :

A. c,e,f
B. a,d,e
C. a, c, e
D. a,e,f
Câu 35 : Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là :

A. 23x – 9y
B. 23x – 8y
C. 46x – 18y
D. 13x – 9y
Câu 36 : Cho phương trình phản ứng sau:

A. 4
B. 12
C. 3
D. 10
Câu 37 : Cho phản ứng hoá học:

A. 1:5
B. 5:1
C. 1:3
D. 3:1

Câu 38 : Xét phản ứng :

A. 3 và 1
B. 1 và 2
C. 2 và 3
D. 3 và 2
Câu 39 : Cho 0,15 mol Fe_xO_y tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là

A. FeO
B. Fe₂O₃
C. Fe₃O₄
D. FeO hoặc Fe₃O₄
Câu 40 : Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

A. Tính khử của $C l^{-}$ mạnh hơn của $B r^{-}$
B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂
C. Tính khử của $B r^{-}$ mạnh hơn của Fe²⁺
D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺
Câu 41 : Thực hiện các thí nghiệm sau:

A. 2
B. 5
C. 4
D. 3

Câu 42 : Trong phản ứng:

A. 3/14
B. 4/7
C. 1/7
D. 3/7
Câu 43 : Cho các phản ứng:

A. 3
B. 5
C. 2
D. 6
Câu 44 : Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau:

A. Ion Y²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺
B. Kim loại X khử được ion Y²⁺
C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y
D. Ion Y³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺