50 Bài tập Cấu hình electron nguyên tử cơ bản có l...

A. 1s²2s²2p⁵3s²

B. 1s²2s²2p⁴3s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²

D. 1s²2s²2p⁶3s¹

A. 1.

B. 5.

C. 3.

D. 7.

A. 36.

B. 37.

C. 38.

D. 35.

A. K, Sc.

B. Sc, Cr, Cu.

C. K, Cr, Cu.

D. K, Sc, Cr, Cu.

A. F (Z = 9).

B. P (Z = 15).

C. Cl (Z = 17).

D. S (Z = 16).

A. Zn (Z = 30).

B. Fe (Z = 26).

C. Ni (Z = 28).

D. S (Z = 16).

A. 13.

B. 15.

C. 19.

D. 17.

A. Oxi (Z = 8)

B. Lưu huỳnh (Z = 16)

C. Flo (Z = 9)

D. Clo (Z = 17)

A. n.

B. 2n.

C. n².

D. 2n².

A. n.

B. 2n.

C. n².

D. 2n².

A. 6

B. 10

C. 14

D. 18

A. Na, 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ .

B. .Mg, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² .

C. F, 1s² 2s² 2p⁵

D. Ne, 1s² 2s² 2p⁶

A. Al và Sc

B. Al và Cl

C. Mg và Cl

D. Si và Br.

A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất.

C. Electron ở obitan 4p có mức năng lượng thấp hơn electron ở obitan 4s.

D. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

A. Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn.

B. Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

C. Các electron chuyển động không tuân theo quỹ đạo xác định.

D. Các electron trong cùng một lớp electron có mức năng lượng gần bằng nhau.

A. 1s²2s¹

B. 1s²2s²2p⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s²

D. 1s²2s²2p⁷3s²

A. 7.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

A. Những e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp.

B. Tất cả đều đúng.

C. Năng lượng của electron trên lớp K là cao nhất.

D. Lớp thứ n có n phân lớp

A. 4.

B. 9.

C. 1.

D. 16.

A. Không có nguyên tố nào có lớp ngoài cùng nhiều hơn 8 electron

B. Lớp ngoài cùng là bền vững khi chứa tối đa số electron

C. Lớp ngoài cùng là bền vững khi phân lớp s chứa số electron tối đa

D. Có nguyên tố có lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron

A. 5.

B. 7.

C. 15.

D. 17.

A. 9.

B. 11.

C. 18.

D. 22.

A. Fe và Cl.

B. Na và Cl.

C. Al và Cl.

D. Al và P.

A. 4.

B. 6.

C. 8.

D. 10.

A. 13 và 15.

B. 12 và 14.

C. 13 và 14.

D. 12 và 15

A. 1 & 2

B. 5 & 6

C. 7 & 8

D. 7 & 9

A. s.

B. p.

C. d.

D. f.

A. s.

B. p.

C. d.

D. f.

A. 50

B. 52

C. 51

D. 49

A. 1s²2s²2p⁵ và 9.

B. 1s²2s²2p⁶3s¹ và 10.

C. 1s²2s²2p⁶ và 10.

D. 1s²2s²2p⁶3s¹ và 11.

A. S(Z=16)

B. Si(Z=12)

C. P(Z=15)

D. Cl(Z=17)

A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau.

B. 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau.

C. 3 ion trên có tổng số hạt electron bằng nhau.

D. 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhau.

A. 5, B.

B. 7, N.

C. 9, F.

D. 17, Cl.

A. 8

B. 9

C. 11

D. 10

A. Trong cùng một phân lớp, các electron phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay khác nhau.

B. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron có spin ngược chiều nhau.

C. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron có spin cùng chiều.

D. Obitan nguyên tử là vùng không gian bao quanh hạt nhân, nơi đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

A. Y là nguyên tử phi kim

B. điện tích hạt nhân của Y là 17+.

C. ở trạng thái cơ bản Y có 5 electron độc thân

D. Y có số khối bằng 35

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰5s²4p³

A. [Ar] 3d⁵4s¹.

B. [Ar] 3d⁴4s².

C. [Ar] 4s¹3d⁵.

D. [Ar] 4s²3d⁴

A. [Ne] 3s²3p⁴.

B. [Ne] 3s²3p¹.

C. [Ne] 3s²3p².

D. [Ne] 3s²3p³

A. K (Z = 19)

B. Cr (Z = 24)

C. Sc (Z = 21)

D. Cu (Z = 29)

A. 24.

B. 25.

C. 29.

D. 19.

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 4s²

C. 1s² 2s² 2p⁶

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

A. [Ar]3d⁵4s²

B. [Ar]4s²3d⁶

C. [Ar]3d⁶4s²

D. [Ar]3d⁸

A. Thứ tự các mức và phân mức năng lượng.

B. Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

C. Thứ tự các lớp và phân lớp electron.

D. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

A. 24 proton

B. 11 proton, 13 nơtron

C. 11 proton, số nơtron không định được

D. 13 proton, 11 nơtron

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s²

A. 3d < 4s

B. 5s < 5p

C. 6s < 4f

D. 4f < 5d

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

A. 13.

B. 33.

C. 18.

D. 31