Đề thi KSCL môn Hóa lớp 10 lần 2 năm 2019 - Trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc

Câu 1 : Chọn câu trả lời sai?

A. Oxi hoá lỏng ở -1830C

B. Oxi tan tốt trong nước.

C. Khí O2 không màu, không mùi.

D. Oxi duy trì sự cháy và sự sống.

Câu 2 : Khí sinh ra khi đốt cháy lưu huỳnh với oxi là

A. hidro sunfua.

B. lưu huỳnh đioxit.

C. cacbon đioxit.

D. lưu huỳnh trioxit.

Câu 3 : Trái cây được bảo quản lâu hơn trong môi trường vô trùng. Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái cây. Ứng dụng trên dựa vào tính chất nào sau đây?

A. Ozon trơ về mặt hóa học.

B. Ozon là chất khí có mùi đặc trưng.

C. Ozon là chất có tính oxi hóa mạnh.

D. Ozon không tác dụng được với nước.

Câu 4 : Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng

A. số khối.

B. số nơtron.

C. số electron hóa trị.

D. số hiệu nguyên tử.

Câu 5 : Ở điều kiện thường, lưu huỳnh có màu

A. vàng.

B. nâu đỏ.

C. tím.

D. trắng.

Câu 6 : Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm?

A. 2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2.

B. 2NaCl → 2Na + Cl2.

C. F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2.

D. MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

Câu 7 : Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm lần lượt là

A. 13 và 13.

B. 13 và 15.

C. 12 và 14.

D. 13 và 14.

Câu 8 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí.

B. Có tính oxi hoá mạnh.

C. Tác dụng mạnh với nước.

D. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

Câu 9 : Clorua vôi có tính oxi hoá mạnh nên được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy. Ngoài ra còn dùng để tẩy uế cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi... Vậy công thức phân tử nào sau đây của clorua vôi?

A. CaCO3.

B. CaO.

C. CaOCl2.

D. Ca(OH)2.

Câu 10 : Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là

A. nhóm halogen

B. nhóm kim loại kiềm thổ.

C. nhóm khí hiếm

D. nhóm kim loại kiềm.

Câu 11 : Đơn chất halogen nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường?

A. Br2.

B. F2.

C. Cl2.

D. I2.

Câu 12 : Phân tử nào dưới đây phân cực?

A. Cl2.

B. CO2.

C. O2.

D. HCl.

Câu 13 : Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?

A. NaCl.

B. NaBr.

C. NaF.

D. CaCl2.

Câu 14 : Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá - khử?

A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 .

B. 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O.

C. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.

D. 2Na + Cl2 → 2NaCl.

Câu 15 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Liên kết hoá học được hình thành giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. cộng hóa trị có cực.

B. kim loại.

C. cộng hoá trị không phân cực.

D. ion.

Câu 16 : Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A. F, O, Li, Na.

B. F, Na, O, Li.

C. Li, Na, O, F

D. F, Li, O, Na.

Câu 17 : Cho các chất sau: Fe, CuO, NaOH, CaCO₃, Cu, MgO, AgNO₃, NaNO₃. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Câu 18 : Hỗn hợp các khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất cứ điều kiện nào?

A. Cl2 và O2.

B. O2 và N2.

C. H2 và Cl2.

D. H2 và O2.

Câu 19 : Khi thực hiện thí nghiệm về tính tan trong nước của hiđro clorua (hình dưới)

A. hiđro clorua tan tốt trong nước tạo ra dung dịch có tính axit.

B. hiđro clorua khó tan trong nước tạo ra dung dịch có tính axit.

C. hiđro clorua tan tốt trong nước tạo ra dung dịch có tính bazơ.

D. hiđro clorua vừa phải trong nước tạo ra dung dịch có tính axit.

Câu 20 : Cho các phát biểu sau:
(1) Có thể dùng bình thủy tinh để đựng HF.
(2) Clorua vôi là muối hỗn tạp.
(3) Một lượng lớn clo dùng để sản xuất các hóa chất hữu cơ.
(4) Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển.
(5) Tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự Cl₂, F₂, Br₂, I₂.
(6) Nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng.
Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Câu 21 : Nguyên tố Na có số hiệu nguyên tử bằng 11. Vị trí của Na trong bảng tuần hoàn là

A. nhóm IA, chu kì 3.

B. nhóm IA, chu kì 4.

C. nhóm IIIB, chu kì 4.

D. nhóm IA, chu kì 2

Câu 22 : Số oxi hóa của nitơ trong: NH₄⁺, NO₂^-và HNO₃lần lượt là

A. -3, +3, +5.

B. +3, +5, -3.

C. -3, +4, +5.

D. +5, -3, +3.

Câu 23 : Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng): Fe + X → FeCl₃; FeCl₃ + Y → Fe(OH)₃. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Cl2, NaOH.

B. NaCl, Cu(OH)2.

C. HCl, Al(OH)3.

D. HCl, NaOH.

Câu 24 : Nitơ trong thiên nhiên có hai đồng vị là N₁₄ (99,63%) và N₁₅ (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

A. 13,7.

B. 14,4.

C. 14,0.

D. 14,7.

Câu 25 : Nguyên tố R nằm ở nhóm VA, trong hợp chất khí với hiđro nguyên tố này chiếm 91,18% về khối lượng. Thành phần phần trăm về khối lượng của R trong oxit cao nhất là

A. 74,07%.

B. 25,93%.

C. 56,34%.

D. 43,66%.

Câu 26 : Cho 2,24 lít halogen X₂ (đktc) tác dụng vừa đủ với kim loại đồng, thu được 13,5 gam CuX₂. Halogen đó là

A. I2.

B. F2.

C. Br2.

D. Cl2.

Câu 27 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 36 trong đó số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Điện tích hạt nhân của X là

A. 10+.

B. 18+.

C. 12+.

D. 15 +.

Câu 28 : Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối sunfat. Giá trị của m là

A. 54,4.

B. 27,2.

C. 33,8.

D. 36,4.

Câu 29 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2 muối MgCO₃ và CaCO₃ trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (đktc). Tổng số mol của 2 muối cacbonat ban đầu là

A. 0,1 mol.

B. 0,3 mol.

C. 0,15 mol.

D. 0,2 mol.

Câu 30 : Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA, thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Hai kim loại đó là

A. Be và Mg.

B. Mg và Ca.

C. Ca và Sr.

D. Sr và Ba.

Câu 31 : Cho 4,26 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 6,66 gam. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A. 75 ml.

B. 150 ml.

C. 55 ml.

D. 90 ml.

Câu 32 : Để trung hòa hết 50 gam dung dịch HX (X là halogen) nồng độ nồng độ 20,25%, cần vừa đủ 250 ml dung dịch NaOH 0,5M. Dung dịch axit ở trên là

A. HCl.

B. HF.

C. HBr.

D. HI.

Câu 33 : Tỉ khối của hỗn hợp X gồm Oxi và Ozon đối với hiđro bằng 20,8. Thành phần phần trăm về thể tích của Oxi trong hỗn hợp X là

A. 75%.

B. 60%.

C. 40%.

D. 25%.

Câu 34 : Cho phản ứng: Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ → Na₂SO₄+ MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O. Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là:

A. 27.

B. 47.

C. 31.

D. 23.

Câu 35 : Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,1 mol FeO; 0,2 mol Fe₂O₃và 0,1 mol Fe₃O₄. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong HCl dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch T và kết tủa Z. Lọc kết tủa Z nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E có khối lượng là:

A. 32 gam

B. 64 gam

C. 80 gam

D. 40 gam

Câu 36 : Cho 3,92 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ tác dụng vừa đủ với 5,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al. Sau phản ứng thu được 14,6 gam hỗn hợp Z gồm MgCl₂; MgO; AlCl₃ và Al₂O₃. Phần trăm khối lượng của Mg trong Y là

A. 16,43%.

B. 47,06%.

C. 52,94%.

D. 83,75%.

Câu 37 : Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Tỉ lệ a : b bằng

A. 1 : 1.

B. 2 : 1.

C. 3 : 1.

D. 3 : 2.

Câu 38 : Trộn KMnO₄, KClO₃ với một lượng bột MnO₂ trong bình kín thu được hỗn hợp X. Lấy 52,55 gam X đem nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y và V (lít) O2. Biết rằng KClO₃ nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng chất rắn Y. Sau đó cho toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc, dư, đun nóng, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 51,275 gam muối khan. Hiệu suất quá trình nhiệt phân KMnO₄ là

A. 62 %.

B. 50 %.

C. 75 %.

D. 80 %.

Câu 39 : Khử hoàn toàn 2,552 gam một oxit kim loại cần 985,6 ml H₂ (đktc), lấy toàn bộ lượng kim loại thoát ra cho vào dung dịch HCl dư thu được 739,2 ml H₂ (đktc). CTPT của oxit kim loại là

A. FeO.

B. CuO.

C. Fe3O4.

D. Fe2O3.

Đề thi KSCL môn Hóa lớp 10 lần 2 năm 2019 - Trường...