Bài kiểm tra 15 phút số 7 (Có lời giải chi tiết)

Câu 1 : Công thức tính tốc độ phản ứng hóa học là:

A

V= ∆C/∆t

B

V= ∆t/∆C

C V= ∆v/∆t

D V= ∆C.∆t

Câu 2 : Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào:

A nhiệt độ.

B áp suất.

C chất xúc tác.

D nồng độ.

Câu 3 : Cho cân bằng hóa học: \({{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{(k) + 3}}{{\text{H}}_{\text{2}}}(k)\overset {{{\text{t}}^{\text{o}}}{\text{,p,xt}}} \leftrightarrows {\text{2N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{(k)}}\) . Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi:

A

Thay đổi nồng độ N₂

B

Thêm chất xúc tác Fe

C thay đổi áp suất của hệ

D thay đổi nhiệt độ

Câu 4 : Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau: \({\text{2KCl}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{\text{(r)}}\,\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,\,{\text{2KCl(r)}}\,\,{\text{ + }}\,\,{\text{3}}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{(k)}}\)

A

Nhiệt độ

B

Chất xúc tác

C Áp suất

D Kích thước của các tinh thể KClO₃

Câu 5 : Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: \({{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{(k) + 3}}{{\text{H}}_{\text{2}}}(k)\overset {{t^o},p,xt} \leftrightarrows {\text{2N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{(k)}}\)Khi tăng nồng độ của H₂ lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:

A

tăng lên 8 lần.

B

giảm đi 2 lần.

C tăng lên 6 lần.

D tăng lên 2 lần.

Câu 6 : Cho cân bằng (trong bình kín) sau:CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂(k) + H₂(k) ΔH < 0Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

A

(2), (3), (4).

B

(1), (2), (3).

C (1), (2), (4).

D (1), (4), (5).

Câu 7 : Cho cân bằng hóa học: \({{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{(k) + 3}}{{\text{H}}_{\text{2}}}(k)\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows {\text{2N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{(k)}}\) , ΔH < 0Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A

giảm áp suất của hệ phản ứng.

B

tăng áp suất của hệ phản ứng.

C tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Câu 8 : Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇄ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

A

tăng 9 lần.

B

giảm 3 lần.

C tăng 4,5 lần.

D tăng 3 lần

Câu 9 : Cho cân bằng (trong bình kín) sau:CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂(k) + H₂(k) ΔH < 0Trong các yếu tố:(1) tăng nhiệt độ;(2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

A

(2), (3), (4).

B

(1), (2), (3).

C (1), (2), (4).

D (1), (4), (5).

Câu 10 : Cho phản ứng: 2 SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:

A

Tăng nồng độ SO₂ lên 2 lần

B

Tăng nồng độ SO₂ lên 4 lần

C Tăng nồng độ O₂ lên 2 lần

D Tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần

Câu 11 : Cho phản ứng A + 2B → CNồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:

A 0,016

B 2,304

C 2.704

D 2.016

Câu 12 : Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/ lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/ lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/ (l.s). Giá trị của a là

A 0,018

B 0,016

C 0,014

D 0,012