Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 Trư...
- Câu 1 : Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là bao nhiêu?
A. 2, 8, 18, 32.
B. 2, 6, 10, 14.
C. 2, 6, 8, 18.
D. 2, 4, 6, 8.
- Câu 2 : Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại?
A. 1s22s22p63s23p3.
B. 1s22s22p63s23p1.
C. 1s22s22p63s23p5.
D. 1s22s22p63s23p4.
- Câu 3 : Cấu hình electron chưa đúng là cấu hình nào sau đây?
A. Na+ (Z=11): 1s22s22p63s2.
B. Na(Z=11): 1s22s22p63s1.
C. F (Z=9): 1s22s22p5.
D. F- (Z=9): 1s22s22p6.
- Câu 4 : Cho các phát biểu sau:1.Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
A. 6
B. 5
C. 4
D. 3
- Câu 5 : Đồng có hai đồng vị 63Cu và 65Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm của đồng vị 65Cu là bao nhiêu?
A. 20%
B. 70%
C. 73%
D. 27%
- Câu 6 : Dựa vào thứ tự mức năng lượng sự sắp xếp các phân lớp nào dưới đây là không đúng?
A. 1s < 2s.
B. 4s > 3s.
C. 3d < 4s.
D. 3p < 3d.
- Câu 7 : Cấu hình electron của nguyên tố S (Z=16) là gì?
A. 1s22s22p63s23p2.
B. 1s22s22p63s23p4.
C. 1s22s22p63s23p6.
D. 1s22s22p63s23p5.
- Câu 8 : Số phân lớp e của lớp M (n=3) là bao nhiêu?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
- Câu 9 : Cấu hình electron của nguyên tử 39X là 1s22s22p63s23p64s1. Nguyên tử X có đặc điểm(a)nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA.
A. 1
B. 4
C. 3
D. 2
- Câu 10 : Trong nguyên tử có các hạt mang điện là gì?
A. proton
B. nơtron
C. electron
D. proton và electron.
- Câu 11 : Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là gì?
A. 18e
B. 9e
C. 32e
D. 8e
- Câu 12 : Cho biết một mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 55,85 g, một nguyên tử sắt có 26 electron. Vậy trong 1 kg sắt có bao nhiêu gam electron?
A. 0,255 kg
B. 0,2 g
C. 0,5 g
D. 0,255 g
- Câu 13 : Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là hạt nào?
A. electron
B. proton
C. proton, nơtron
D. electron, nơtron
- Câu 14 : Số khối của nguyên tử bằng tổng số hạt nào?
A. số n và e.
B. số p và e.
C. tổng số n, p, e.
D. số p và n.
- Câu 15 : Số nơtron trong nguyên tử \({}_{19}^{39}K\) là gì?
A. 20
B. 39
C. 19
D. 58
- Câu 16 : Cho sơ đồ biểu diễn electron của tử Ag. Cấu hình electron của nguyên tử Ag là gì?
A. 1s22s22p63s23p64p1.
B. 1s22s22p63s23p63d104s24p55s1.
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1.
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d1.
- Câu 17 : Nguyên tử P (Z=15) có số e lớp ngoài cùng là bao nhiêu?
A. 7
B. 4
C. 8
D. 5
- Câu 18 : Chọn phát biểu đúng trong các câu sau?
A. Hạt nhân nguyên tử chứa các hạt proton mang điện tích dương và các hạt nơtron không mang điện.
B. Trong nguyên tử trung hòa, số hạt nơtron luôn bằng số hạt electron.
C. Số khối của hạt nhân được kí hiệu là A và được tính bằng số hạt electron và số hạt proton.
D. Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở lớp vỏ.
- Câu 19 : Cho Mg (Z=12). Cấu hình electron của Mg2+ là gì?
A. 1s22s22p63s2.
B. 1s22s22p63s23p2.
C. 1s22s22p63s23p6.
D. 1s22s22p6.
- Câu 20 : Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p. Tổng electron ở các phân lớp p là 9. Nguyên tố A là gì?
A. S
B. Si
C. P
D. Cl
- Câu 21 : Cho 2 nguyên tố X (Z=12) và Y (Z=15). Nhận định nào sau đây là đúng?
A. Tính kim loại của X>Y
B. Tính kim loại của Y>X
C. Tính phi kim của X>Y
D. Tính phi kim của X=Y
- Câu 22 : Trong các câu sau đây, câu nào không đúng?
A. Trong nguyên tử, số electron ở phần vỏ bằng số proton của hạt nhân.
B. Hạt nhân có kích thước rất nhỏ bé so với nguyên tử.
C. Số khối A = Z + N.
D. Nguyên tử khối bằng số nơtron trong hạt nhân.
- Câu 23 : Hiđro có 3 đồng vị là 1H, 2H, 3H Oxi có 3 đồng vị là 16O, 17O, 18O. Trong tự nhiên, loại phân tử nước có phân tử khối lớn nhất là gì?
A. 39u
B. 21u
C. 20u
D. 24u
- Câu 24 : Một nguyên tố X có 11 electron và 12 nơtron. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là gì?
A. 23X11
B. 11X23
C. 11X12
D. 12X11
- Câu 25 : Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A. Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử
B. Đối với các nguyên tố có nhiều đồng vị, nguyên tử khối được tính là giá trị trung bình của nguyên tử khối các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị.
C. Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và electron.
D. Trong một số trường hợp, có thể coi nguyên tử khối bằng số khối.
- Câu 26 : Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là gì?
A. 6
B. 8
C. 14
D. 16
- Câu 27 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3. X là kim loại hay phi kim?
A. Phi kim
B. Có thể vừa là kim loại vừa là phi kim
C. Không là kim loại cũng không là phi kim
D. Kim loại
- Câu 28 : Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là gì?
A. Na+, F-, Ne.
B. Li+, F-, Ne.
C. Na+, Cl-, Ar.
D. K+, Cl-, Ar.
- Câu 29 : Cho 3 ion : Na+, Mg2+, F– . Phát biểu nào sau đây sai ?
A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau.
B. 3 ion trên có cấu hình electron của neon (Ne).
C. 3 ion trên có số electron bằng nhau.
D. 3 ion trên có số proton bằng nhau.
- Câu 30 : Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d6. Tổng số electron của nguyên tử M là bao nhiêu?
A. 24
B. 25
C. 26
D. 27
- Câu 31 : Cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:X là 1s2 2s2 2p2
A. Y, Z, T.
B. X, Y, T.
C. Z, T, Q.
D. T, Q, R.
- Câu 32 : Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau nhưng khác nhau về số hạt nào?
A. số electron
B. số nơtron
C. số proton
D. số điện tích hạt nhân
- Câu 33 : Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?
A. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.
B. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.
C. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.
- Câu 34 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là gì?
A. 1s22s22p53s2
B. 1s22s22p63s1
C. 1s22s22p63s2.
D. 1s22s22p43s3
- Câu 35 : Cho biết nguyên tử X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 15 và 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
B. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố phi kim.
C. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.
D. X là nguyên tử của nguyên tố phi kim còn Y là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
- Câu 36 : Trong ion M3- có tổng số hạt là 49, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Cấu hình e của nguyên tố M là gì?
A. 1s22s22p3
B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p1
D. A, B, C sai
- Câu 37 : Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro (ở đktc). Kim loại đó là gì?
A. Mg
B. K
C. Na
D. Li
- Câu 38 : Cho 1,44 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit MO (oxit có hóa trị lớn nhất của M) có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng. Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là 0,224 lít. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là gì?
A. ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.
B. ô 56, chu kì 4, nhóm VIIIB.
C. ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.
D. ô 29, chu kì 4, nhóm IB.
- - Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 36 Tốc độ phản ứng hóa học
- - Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 38 Cân bằng hóa học
- - Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
- - Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 1 Thành phần nguyên tử
- - Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 2 Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hóa học Đồng vị
- - Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 3 Luyện tập Thành phần nguyên tử
- - Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 4 Cấu tạo vỏ nguyên tử
- - Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 5 Cấu hình electron
- - Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6 Luyện tập Cấu tạo vỏ nguyên tử
- - 30 Câu hỏi Trắc nghiệm Hóa 10 Chương 2 Cấu hình electron Nâng cao