Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Bình Tân

Câu 1 : Hợp chất MX_a có tổng số proton là 58. Trong hạt nhân M, số nowtron nhiều hơn số proton là 4. Trong hạt nhân X, số proton bằng số nowtron. Phân tử khối của MX_a là

A. 116.

B. 120.

C. 56.

D. 128.

Câu 2 : Trong số các nguyên tử và ion sau đây, có bao nhiêu hạt có 8 electron ở lớp ngoài cùng?₁₉³⁹X⁺ , ₁₈⁴⁰Y , ₁₇³⁵Z^- , ₈¹⁶T , ₂₀⁴⁰A

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 3 : Biết rằng tổng số hạt (proton, nowtron, electron) của một nguyên tử X là 20. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 4 : Cho các ion sau: O^2-, Mg²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺, Se^2-, Br^¯. Ion có đặc điểm khác với các ion còn lại là

A. Mg2+

B. Fe2+

C. Zn2+

D. Br¯

Câu 5 : Cho hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12 và 28. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. X và Y có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

B. X và Y cùng là các kim loại.

C. X và Y đều là các nguyên tố s.

D. Y có nhiều hơn X một lớp electron.

Câu 6 : Cho 1,15 gam X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂ (không có sản phẩm khử nào khác). Khối lượng muối thu được là

A. 5,69 gam

B. 4,45 gam

C. 4,25 gam

D. 5,49 gam

Câu 7 : Tổng số hạt proton, nowtron, electron của ion M²⁺ là 34, biết rằng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử M là

A. 2p4

B. 2p6

C. 3s2

D. 3p2

Câu 8 : Cho các nguyên tố Q, T, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 13, 16, 19, 25. Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. Q3+

B. T2-

C. Y+

D. Z2+

Câu 9 : Trorg phân tử CS₂, số cặp electron (lớp ngoài cùng) chưa tham gia liên kết là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 10 : Hai nguyên tố M và X tạo thành hợp chất có công thức là M₂X. Cho biết:Tổng số proton trong hợp chat M₂X bằng 46.

A. 19, 8 và liên kết cộng hóa trị

B. 19, 8 và liên kết ion

C. 15, 16 và liên kết ion

D. 15, 16 và liên kết cộng hóa trị

Câu 11 : Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó Y chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X có n = p và hạt nhân Y có n’ = p’. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Cấu hình electron của X và Y và liên kết trong phân tử XY₂ là

A. 3s23p4, 2s22p4 và liên kết cộng hóa trị

B. 3s2, 2s22p5 và liên kết ion

C. 3s23p5, 4s2 và liên kết ion

D. 3s23p3, 2s22p3 và liên kết cộng hóa trị

Câu 12 : Phân tử XY₃ có tổng số các hạt proton, electron, nowtron bằng 196. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y trong phân tử là 76. Công thức hóa học của XY₃ là

A. SO3

B. AlCl3

C. BF3

D. NH3

Câu 13 : Hợp chất ion A tạo từ ion M²⁺ và X^2-. Tổng số hạt trong phân tử A là 60. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Số hạt mang điện của ion X^2- ít hơn của ion M²⁺ là 4 hạt. Số hạt mang điện trong ion M²⁺ là

A. 18

B. 20

C. 22

D. 24

Câu 14 : Cation X²⁺ có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) bằng 80, trong đó tỉ lệ số hạt electron so với số hạt nơtron là 4/5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 4, nhóm IIA

B. chu kì 4, nhóm VIA

C. chu kì 4, nhóm VIIB

D. chu kì 4, nhóm IIB

Câu 15 : Cho 11,36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 38,72

B. 35,5

C. 49,09

D. 35,36

Câu 16 : Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,2M và HCl 1M. Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thì chỉ thu được một sản phẩm duy nhất là NO. Khối lượng Cu có thể hoà tan tối đa vào dung dịch là :

A. 3,2 gam.

B. 6,4 gam.

C. 2,4 gam.

D. 9,6 gam.

Câu 17 : Hợp chất Z tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức M_aR_b trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt; còn trong hạt nhân R có số nơtron bằng số proton; tổng số hạt proton trong Z là 84 và a + b = 4. Khối lượng phân tử Z là:

A. 67

B. 161

C. 180

D. 92

Câu 18 : Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS₂ bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

A. y = 17x

B. x = 15y

C. x = 17y

D. y = 15x

Câu 19 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng cho m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư, thoát ra 20,16 lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 41,6

B. 54,4

C. 48,0

D. 46,4

Câu 20 : Hòa tan 0,9 gam một kim loại M (hóa trị không đổi) vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,28 lít (đktc) khí N₂O duy nhất. Kim loại M là

A. Mg

B. Zn

C. Al

D. Ag

Câu 21 : Cho m gam Al tan hết trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂ là 16,75. Giá trị của m là

A. 15,3

B. 8,1

C. 9,0

D. 10,8

Câu 22 : Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thì có 49 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, tạo ra một sản phẩm khử X. Chất X là

A. SO2

B. S

C. H2

D. H2S

Câu 23 : Hòa tan m gam Fe trong HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO₂ và 0,02 mol N_O. Giá trị của m là

A. 0,56

B. 1,12

C. 2,24

D. 1,68

Câu 24 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, notron, electron) là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là

A. 4s2

B. 4s24p5

C. 3s23p5

D. 3d104s1

Câu 25 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. X là

A. Al

B. Mg

C. Si

D. Li

Câu 26 : Trong nguyên tử của nguyên tố X, phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d¹. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 17.

B. 23.

C. 19.

D. 21.

Câu 27 : Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là

A. [Ar]3d44s2

B. [Ar]3d54s1

C. [Ar]3d6

D. [Ar]3d5

Câu 28 : Một nguyên tố thuộc khối các nguyên tố s haowcj p có 4 lớp electron, biết rằng lớp ngoài cùng có 4 electron. Nguyên tố này là

A. 27Ti

B. 24Cr

C. 32Ge

D. 34Se

Câu 29 : Cho 2 nguyên tố: X (Z = 14), Y (Z =17). Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tính phi kim: X > Y.

B. X, Y thuộc hai chu kì khác nhau trong bảng tuần hoàn.

C. Độ âm điện: X > Y.

D. Bán kính nguyên tử: X > Y.

Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường...