Giải SBT Hoá Học 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳ...

Câu 2 : Oxit nào sau đây là hợp chất ion ?
Câu 3 : Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
Câu 4 : Khí ${CO}_{2}$ có lẫn tạp chất là ${SO}_{2}$ . Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây
Câu 5 : Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 ${cm}^{3}$ dung dịch loãng $H_{2} {SO}_{4}$ 2M. PTHH của phản ứng :

Câu 6 : Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :
Câu 7 : Từ những chất sau : Cu, S, $H_{2} S$ , $O_{2}$ , ${Na}_{2} {SO}_{3}$ , $H_{2} {SO}_{4}$ đặc và dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng, hãy viết PTHH của phản ứng điều chế ${SO}_{2}$
Câu 8 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${SO}_{2}$ (đktc) và 1,8 gam $H_{2} O$ . Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.
Câu 9 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${SO}_{2}$ (đktc) và 1,8 gam $H_{2} O$ . Viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy của hợp chất A.

Câu 10 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${SO}_{2}$ (đktc) và 1,8 gam $H_{2} O$ . Dẫn khí ${SO}_{2}$ thu được ở trên vào 146,6 gam dung dịch, trong đó có hoà tan 0,3 mol NaOH. Hãy xác định nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
Câu 11 : Viết phương trình hoá học của các phản ứng, hoàn thành chuỗi biến hoá sau :
Câu 12 : Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau
Câu 13 : Viết PTHH của chuỗi phản ứng sau :

Câu 14 : Tại sao dung dịch $H_{2} S$ trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?
Câu 15 : Hãy giải thích vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí $H_{2} S$ (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ?
Câu 16 : Hãy giải thích vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày thường bị xám đen ?
Câu 17 : Tại sao người ta có thể nhận biết khí $H_{2} S$ bằng tờ giấy tẩm dung dịch $Pb {({NO}_{3})}_{2}$

Câu 18 : Viết PTHH của các phản ứng của $H_{2} S$ với $O_{2}$ , S $O_{2}$ , nước clo. Trong các phản ứng đó $H_{2} S$ hể hiện tính khử hay tính oxi hoá, vì sao ?
Câu 19 : Có thể điều chế lưu huỳnh từ khí ${SO}_{2}$ và $H_{2} S$ . Viết PTHH của phản ứng.
Câu 20 : Trong phản ứng hoá học, các chất : S, $H_{2} S$ , ${SO}_{2}$ , $H_{2} {SO}_{3}$ có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết PTHH của phản ứng để minh hoạ cho mỗi trường hợp.
Câu 21 : Cho m gam hỗn hợp hai muối ${Na}_{2} {CO}_{3}$ và ${NaHCO}_{3}$ có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ (loãng) dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch $Ba {(OH)}_{2}$ dư thu được 41,4 gam kết tủa. Xác định m.

Câu 22 : Dẫn từ từ 28 gam hỗn hợp X gồm (C $O_{2}$ , S $O_{2}$ ) ( $d_{X / O_{2}}$ = 1,75) qua 500 ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,7M ; Ba ${(OH)}_{2}$ 0,4M) được m gam kết tủa. Xác định m.
Câu 23 : Hấp thụ hết 3,35 lít khí ${SO}_{2}$ (đktc) vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Thêm ${Br}_{2}$ vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba ${(OH)}_{2}$ thu được kết tủa. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 24 : Hấp thu hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí ${CO}_{2}$ và ${SO}_{2}$ vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít ${CO}_{2}$ . Xác định a.