Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm 2020 Trường THPT Trương Định

Câu 1 : Cho phương trình hoá học: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂OTổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là bao nhiêu?

A. 26

B. 28

C. 27

D. 29

Câu 2 : Cho 5,68 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,672 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m.

A. 15g

B. 16g

C. 17g

D. 18g

Câu 3 : Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?

A. NaOH + HBr → NaBr + H2O.

B. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO.

C. Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4.

D. O3 → O2 + O.

Câu 4 : Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

A. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2

C. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

D. 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Câu 5 : Cho sơ đồ phản ứng :Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

A. 53

B. 55

C. 57

D. 59

Câu 6 : Cho dãy các chất và ion sau: HCl, SO₂, F₂, Fe²⁺, Al, Cl₂. Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là bao nhiêu?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 7 : Ở phản ứng oxi hóa – khử nào sau đây chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố ?

A. 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI

B. 2HgO → 2Hg + O2

C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2

D. 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O

Câu 8 : Cho ba phản ứng hóa học dưới đây1) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

A. 1

B. 2

C. 1 và 2

D. 1 và 3

Câu 9 : Trong phản ứng sau:Cl₂+ 2H₂O + SO₂→ H₂SO₄ + 2HCl, thì?

A. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.

B. Cl2 là chất oxi hóa, SO2 là chất khử.

C. Cl2 là chất khử, SO2 là chất oxi hóa.

D. SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa.

Câu 10 : Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,344 lít khí N₂ (đktc) và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí NH₃. Gía trị của m là?

A. 0,54

B. 1,62

C. 10,08

D. 9,72

Câu 11 : Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ dư, thoát ra 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là?

A. 2,22.

B. 2,62.

C. 2,52.

D. 2,32.

Câu 12 : Thể tích dung dịch HNO₃ 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1 : 1 là bao nhiêu?

A. 1,0 lít

B. 0,6 lít

C. 0,8 lít

D. 1,2 lít

Câu 13 : Phát biểu nào dưới đây không đúng về sự oxi hóa?

A. Sự oxi hóa là sự mất (nhường) electron

B. Sự khử là sự mất electron hay cho electron

C. Chất khử là chất nhường (cho) electron

D. Chất oxi hóa là chất thu electron

Câu 14 : Thực hiện các thí nghiệm saua. Nung nóng KNO₃

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Câu 15 : Cho sơ đồ phản ứng sau:\(N{H_3}\xrightarrow[{{t^0},xt}]{{ + {O_2}}}NO\xrightarrow{{ + {O_2}}}N{O_2}\xrightarrow{{ + {O_2} + {H_2}O}}HN{O_3}\xrightarrow{{ + CuO}}Cu{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}N{O_2}\)

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 16 : Cho phản ứng: aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO + eH₂OVới a, b, c, d, e là những số nguyên tối giản. Tổng (a+b) bằng?

A. 5

B. 8

C. 11

D. 12

Câu 17 : Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử?

A. NH3 + HNO3 → NH4NO3

B. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3

C. NH3 + HCl → NH4Cl

D. 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O

Câu 18 : Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra các sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì 1 phân tử CuFeS₂ sẽ?

A. nhường 13e.

B. nhận 12e.

C. nhận 13e.

D. nhường 12e.

Câu 19 : Chia 22,0 g hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với O₂ thu được 15,8 g hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V (lít) khí H₂ (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

A. 6,72.

B. 13,44.

C. 8,96.

D. 3,36.

Câu 20 : Hoà tan 15,4 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch C. Tính khối lượng muối có trong dung dịch C?

A. 36,7g

B. 37,3g

C. 26,35g

D. 26,05g

Câu 21 : ho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl₂và O₂ thu được 39,7 gam chất rắn Z chỉ gồm các muối clorua và các oxit kim loại. Khối lượng của Mg trong 15,2 gam X là bao nhiêu?

A. 4,8 gam.

B. 7,2 gam.

C. 9,2 gam.

D. 3,6 gam.

Câu 22 : Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam. Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

A. 11,2 gam

B. 5,6 gam

C. 0,7 gam

D. 6,4 gam

Câu 23 : Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử (hay tự oxi hoá - khử)?

A. 2KClO3 → 2KCl + 3O2

B. S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

C. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

D. Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O

Câu 24 : Tại sao trong các phản ứng hóa học, SO2 có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử?

A. lưu huỳnh trong SO2 đã đạt số oxi hóa cao nhất.

B. SO2 là oxit axit.

C. lưu huỳnh trong SO2 có số oxi hóa trung gian.

D. SO2 tan được trong nước.

Câu 25 : Chất nào dưới đây thể hiện tính khử khi cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Fe.

B. Fe(OH)2.

C. FeO.

D. FeCl3.

Câu 26 : Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm Cu(NO₃)₂, H₂SO₄, NO và H₂O thì số electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là bao nhiêu?

A. 9 electron

B. 6 electron

C. 2 electron

D. 10 electron

Câu 27 : Đốt 13 gam bột kim loại R hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại R là?

A. Zn..

B. Cu.

C. Al.

D. Ca.

Câu 28 : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết?

A. Hiđro.

B. Cộng hóa trị không cực.

C. Cộng hóa trị có cực.

D. Ion.

Câu 29 : Các chất mà phân tử không phân cực là gì?

A. HBr, CO2, CH4.

B. Cl2, CO2, C2H2.

C. NH3, Br2, C2H4.

D. HCl, C2H2, Br2.

Câu 30 : Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 31 : Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là gì?

A. NH4Cl.

B. Na2CO3.

C. NaCl.

D. (NH4)2CO3.

Câu 32 : Cation R⁺ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vậy R là gì?

A. Kim loại.

B. Phi kim.

C. Khí hiếm.

D. Không xác định

Câu 33 : Để đạt đến trạng thái bền vững theo quy tắc bát tử, nguyên tử Al cần?

A. nhường đi 3e.

B. nhận vào 5e.

C. nhường đi 1e.

D. nhận vào 7e.

Câu 34 : Cho nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 7. Cho biết X thuộc nhóm A. Vậy X là gì?

A. Na.

B. K.

C. O.

D. D.

Câu 35 : Nguyên tử của nguyên tố X có số thứ tự là 17 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là gì?

A. XO và XH2.

B. X2O7 và XH.

C. X2O và XH.

D. X2O và XH2.

Câu 36 : Cho các nguyên tố X (Z=12), Y (Z=11), M (Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo tứ tự giảm dần?

A. Y > X > M > N.

B. M > N > Y > X.

C. M > N > X > Y.

D. Y > X > N > M.

Câu 37 : Cho các nguyên tố và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn như sau: ₁₄Si, ₁₆S, ₁₁Na, ₁₂Mg. Dãy được sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazơ và tăng tính axit của các oxit là gì?

A. Na2O, MgO, SiO2, SO3.

B. MgO, Na2O, SO3, SiO2.

C. Na2O, MgO, SO3, SiO2.

D. MgO, Na2O, SiO2, SO3.

Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm 2020 Trường THPT Trương...