Giải SBT Hóa học 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh th...

Câu 1 : Các ion và nguyên tử ${}_{9}{Fe}^{-}$ , ${}_{10}{Ne}$ , ${}_{11}{Na}^{+}$ giống nhau về

Câu 2 : Cấu hình electron nguyên tử X và Y lần lượt là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
Câu 3 : X thuộc chu kì 3, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất giữa X và Y là
Câu 4 : Khi phản ứng hoá học xảy ra giữa những nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là $1 s^{2} 2 s^{1}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ thì liên kết này là
Câu 5 : Cấu hình electron nguyên tử A là [Ar] $4 s^{2}$ và nguyên tử B là [Ne] $3 s^{2} 3 p^{5}$ .

Câu 6 : Dãy gồm các ion $X^{+}$ , $Y^{-}$ và nguyên tử M đều có cấu hình electron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ . X, Y và M là các nguyên tố
Câu 7 : Điện tích của electron và điện tích của proton (tính ra culông, C) bằng bao nhiêu ?
Câu 8 : Khi nguyên tử nhận thêm hay nhường đi một số electron thì phần tử còn lại có mang điện tích không và được gọi là gì ?
Câu 9 : Nguyên tử liti (Z = 3) có bao nhiêu proton, bao nhiêu electron ?

Câu 10 : Nguyên tử flo (Z = 9) có bao nhiêu proton, bao nhiêu electron ?
Câu 11 : Hãy viết các phương trình hoá học diễn tả sự hình thành các ion sau :
Câu 12 : Trong hai loại nguyên tố là kim loại và phi kim thì loại nguyên tố nào dễ nhận electron, loại nguyên tố nào dễ nhường electron ? Cho thí dụ.
Câu 13 : Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : Al, Mg, Na, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử Al, Mg, Na, mỗi nguyên tử nhường mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne.

Câu 14 : Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : O, F, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử O, F, mỗi nguyên tử nhận thêm mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne đứng sau.
Câu 15 : Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của heli (He) và cấu hình electron của các cation : ${Be}^{2 +}$ , ${Li}^{+}$
Câu 16 : Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của agon (Ar) và cấu hình electron của các cation : ${Ca}^{2 +}$ , $K^{+}$
Câu 17 : Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của agon (Ar) và cấu hình electron của các anion : $S^{2 -}$ , ${Cl}^{-}$

Câu 18 : Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra khi cho clo (thường ở dạng ${Cl}_{2}$ ) tác dụng với natri và hãy giải thích sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl
Câu 19 : Hãy cho biết thế nào là liên kết ion và bản chất lực liên kết ion là gì ?
Câu 20 : Tại sao các hợp chất ion lại thường tồn tại ở trạng thái tinh thể ?
Câu 21 : Hãy vẽ sơ đồ mạng tinh thể NaCl và hãy mô tả sự phân bố các ion trong mạng tinh thể đó.

Câu 22 : Hãy cho biết tính chất chung của các hợp chất ion.
Câu 23 : Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân bằng 16, nguyên tử X nhiều hơn nguyên tử Y một e. Tổng số e trong ion ${({XY}_{3})}^{-}$ là 32. Xác định X, Y, Z.