Đề thi giữa HK1 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - 2020 Trường THPT Chuyên Hùng Vương

Câu 1 : Cho các phản ứng sau :(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 2 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s22s22p43s1.

B. 1s22s22p63s1.

C. 1s22s22p53s2.

D. 1s22s22p63s2.

Câu 3 : Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là

A. Fe.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg.

Câu 4 : Để điều chế 3,36 lít khí Cl₂ (đktc) từ các chất NaCl, H₂SO₄, MnO₂ thì cần m gam NaCl. Hiệu suất phản ứng là 100%. Giá trị của m là

A. 36,10.

B. 17,55.

C. 8,77.

D. 37,50.

Câu 5 : X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.

B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.

C. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.

D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.

Câu 6 : Hoà tan hết 2,8 gam kim loại M trong 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được 4,48 lít khí (đktc). M là

A. Na.

B. Ca.

C. K.

D. Li.

Câu 7 : Trong số những câu sau đây, câu nào sai ?

A. Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

B. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

C. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có 7 chu kì, chu kì 1, 2, 3 là các chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, 7 là các chu kì lớn.

D. Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron bằng nhau.

Câu 8 : Trong nguyên tử X, giữa bán kính hạt nhân (r) và số khối của hạt nhân (A) có mối quan hệ như sau : r = 1,5.10^-13.A^1/3 cm. Tính khối lượng riêng (tấn/cm³) của hạt nhân nguyên tử X.

A. 117,5.1012.

B. 117,5.106.

C. 116.1012.

D. 116.106.

Câu 9 : Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu được khí X. Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂ thu được khí Y. Cho Na₂SO₃ tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Z. Các khí X, Y, Z lần lượt là

A. H2S, Cl2, SO2.

B. O2, H2S, SO2.

C. H2S, O2, SO2.

D. O2, SO2 , H2S.

Câu 10 : Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số) :aFeSO₄ + bCl₂ → cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃

A. 4 : 1.

B. 3 : 2.

C. 2 : 1.

D. 3 :1.

Câu 11 : Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là :

A. 17.

B. 15.

C. 23.

D. 18.

Câu 12 : Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IIA và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl, thu được dung dịch X và 672 ml CO₂ (đktc). Hai kim loại là :

A. Be, Mg.

B. Mg, Ca.

C. Ca, Ba.

D. Ca, Sr.

Câu 13 : Hạt nhân nguyên tử R có điện tích bằng 20+. Nguyên tố R ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn ?

A. Chu kì 3, nhóm IIA.

B. Chu kì 3, nhóm IIB.

C. Chu kì 4, nhóm IIA.

D. Chu kì 4, nhóm IIIA.

Câu 14 : Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Câu 15 : Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là :

A. HI, HBr, HCl.

B. HI, HCl, HBr.

C. HBr, HI, HCl.

D. HCl, HBr, HI.

Câu 16 : Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (Z_X+ Z_Y = 51). Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ở nhiệt độ thường X không khử được H2O.

B. Kim loại X không khử được ion Cu2+ trong dung dịch.

C. Hợp chất với oxi của X có dạng X2O7.

D. Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton.

Câu 17 : Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?

A. 6

B. 12

C. 10

D. 9

Câu 18 : Hoà tan hoàn toàn 4,78 gam hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ vào dung dịch HCl, thấy thoát ra V lít khí (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn thu được 5,33 gam muối khan. Giá trị của V là :

A. 3,36 lít.

B. 1,68 lít.

C. 2,24 lít.

D. 1,12 lít.

Câu 19 : Cho dãy gồm các phân tử và ion : Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A. 6

B. 4

C. 7

D. 5

Câu 20 : Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là :

A. Al.

B. Zn.

C. BaCO3.

D. giấy quỳ tím.

Câu 21 : Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.

B. Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron.

C. Với mọi nguyên tử, khối lượng nguyên tử bằng số khối.

D. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron.

Câu 22 : Cho phản ứng : FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂OTổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là :

A. 14.

B. 30.

C. 26.

D. 12

Câu 23 : Chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. CO2.

B. HCl.

C. SO2.

D. K2O.

Câu 24 : X là hợp kim của kim loại kiềm M (nhóm IA) và kim loại kiềm thổ R (nhóm IIA). Lấy 28,8 gam X hòa tan hoàn toàn vào nước, thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X, thu được hợp kim Y chứa 13,29% Li về khối lượng. Kim loại kiềm thổ R trong hợp kim X là :

A. Ba.

B. Ca.

C. Sr.

D. Mg.

Câu 25 : Tính chất axit của dãy các hiđroxit: H₂SiO₃, H₂SO₄, HClO₄ biến đổi như thế nào ?

A. Tăng.

B. Không tuân theo quy luật.

C. Giảm.

D. Không thay đổi.

Câu 26 : Cho các phát biểu sau:(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Câu 27 : X, Y, Z là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 9, 19, 8. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực ?

A. Cặp X và Z.

B. Cặp X và Y, cặp X và Z.

C. Cặp X và Y, cặp Y và Z.

D. Cả 3 cặp.

Câu 28 : Khí nào sau đây không bị oxi hóa bởi nước Gia-ven.

A. HCHO.

B. H2S.

C. CO2.

D. SO2.

Câu 29 : Cho dung dịch chứa 8,04 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 11,48 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

A. 58,2%.

B. 47,2%.

C. 41,8%.

D. 52,8%.

Câu 30 : Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là :

A. kim loại và khí hiếm.

B. phi kim và kim loại.

C. kim loại và kim loại.

D. khí hiếm và kim loại.

Câu 31 : Cho dung dịch AgNO₃ dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr (dung dịch X), thu được 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr. Tổng số mol các chất tan trong X là :

A. 0,08 mol.

B. 0,06 mol.

C. 0,03 mol.

D. 0,055 mol.

Câu 32 : Có các nhận định (1) S^2- < Cl^- < Ar < K⁺ là dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 33 : Muối T tạo bởi kim loại M (hoá trị II) và phi kim X (hoá trị I). Hoà tan một lượng T vào nước, thu được dung dịch Y. Nếu thêm AgNO₃ dư vào Y thì khối lượng kết tủa tách ra bằng 188% khối lượng T. Nếu thêm Na₂CO₃ dư vào dung dịch Y thì khối lượng kết tủa tách ra bằng 50% khối lượng T. Công thức của muối T là

A. CaBr2.

B. CaCl2.

C. BaBr2.

D. BaCl2.

Câu 34 : Sau khi đun nóng 23,7 gam KMnO₄, thu được 22,74 gam hỗn hợp chất rắn. Cho hỗn hợp chất rắn trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18 g/ml) đun nóng. Thể tích khí Cl₂(đktc) thu được là:

A. 7,056.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 4,48.

Câu 35 : Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

A. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

D. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

Đề thi giữa HK1 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - 2020 Trư...