Bài 6 trang 63 SGK Hoá học 9

Đề bài

Tính khối lượng quặng hematit chứa $60\% {\rm{ }}\;F{e_2}{0_3}$ cần thiết để sản xuất được $1$ tấn gang chứa $95\%$ Fe. Biết hiệu suất của quá trình là $80\%$.

Hướng dẫn giải

Ghi nhớ công thức tính hiệu suất phản ứng:

$\% H = \frac{{luong\,phan\,ung}}{{luong\,ban\,dau}}.100\%$

Lời giải chi tiết

Khối lượng Fe có trong $1$ tấn gang là: $1 . \frac{95}{100} = 0,95$ tấn.

                       $F{e_2}{O_3} + {\rm{ }}3CO{\rm{ }} \to 2Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}3C{O_2}$

Tỉ lệ:                $160$                         $2.56=112$ (tấn)

P.ư:                  $m$                            $0,95$ (tấn)

Khối lương $F{e_2}{O_3}$, phản ứng: $m =  \frac{0,95.160}{2.56} = 1,357$ (tấn)        

Vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt $80\%$ nên khối lượng thực tế $F{e_2}{O_3}$ cần là:

                             $\frac{1,357.100}{80} = 1,696$ (tấn).    

$F{e_2}{O_3}$ chỉ chiếm $60\%$ khối lượng quặng hematit nên khối lượng quặng hematit cần là:

                            m_quặng = $\frac{1,696.100}{60} = 2,827$ (tấn)